一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(...

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

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一定条件下，制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　 )

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一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知：SO2与CO2通入澄清石灰水现象相同；SO2能使KMnO4溶液褪色。

（1）仪器 b 的名称是_____；CaC2O4 中 C 的化合价是_____。

（2）连接好装置，开始实验前需要对上述装置进行的操作是_____。

（3）装置 A 中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，则该化学方程式是_______。

（4）实验时观察到装置 C 中紫红色褪去，装置 E 中溶液变浑浊，则装置 B 中反应的化学方程 式是_____；装置 D 的作用是_____。

（5）该装置的不足之处是_____。

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S(l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　 ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。

(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。

A.高温分解水制取H2: 2H2O2H2↑+ O2↑

B.电解水制取H2: 2 H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷与水反应制取H2: CH4+ H2O 3H2+ CO

D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2: 2H2O 2H2↑+ O2↑

(2)在2L的密闭容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定 条件下发生反应; CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。

②能够判断该反应达到平衡的是______。

A.  CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等　　

B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变

C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. 相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1mol CH3OH

(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%， 实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C) : n(H2O) : n(CH4)=__________。

(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。

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已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A. N2是还原剂　　 B. C发生氧还反应

C. Al2O3是氧化剂　　 D. 该反应是置换反应

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实验室有乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．

（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

　　　　 经A（1）插入A中，　　　 接A（2）；A（3）接C，C接　　 接 　　　　 接G。

（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）温度计水银球的正确位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为　　　　　　　　　　　　　　　　

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