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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥难度: 中等查看答案及解析
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下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2S⇌2H++S2-
B．HF=H++F-
C．NaHSO3=Na++H++SO32-
D．H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-难度: 中等查看答案及解析
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25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）
A．1×10-7mol•L-1
B．1×10-12mol•L-1
C．1×10-2mol•L-1
D．1×10-14mol•L-1难度: 中等查看答案及解析
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下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有（不考虑水的电离）（ ）
A．HBr
B．NaHSO4
C．NH4NO3
D．NaHCO3难度: 中等查看答案及解析
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水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H+）随着温度升高而降低
B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．蒸馏水中通HCl，Kw增大
D．水的电离是吸热的难度: 中等查看答案及解析
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某学生用碱式滴定管量取0.1mol．L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00m L，取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00m L，实际取出的体积为（ ）
A．大于8.00m L
B．小于8.00m L
C．等于8.00m L
D．无法确定难度: 中等查看答案及解析
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已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═
H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
A．+184.6kJ/mol
B．-92.3kJ/mol
C．-369.2kJ/mol
D．+92.3kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
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在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7
D．溶液温度升高难度: 中等查看答案及解析
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要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg（OH）2难度: 中等查看答案及解析
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已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
A．加入一定量的水
B．加热溶液
C．加入少量盐酸
D．加入冰醋酸难度: 中等查看答案及解析
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100℃时，若100体积 pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是（ ）
A．a+b=10
B．a+b=12
C．a+b=14
D．a+b=16难度: 中等查看答案及解析
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下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A．HCl
B．NaHSO4
C．Na2SO4
D．NH4Cl难度: 中等查看答案及解析
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氯化银在水中存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol•L-1盐酸中，③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol•L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是（ ）
A．①②③④
B．③④①②
C．①②④③
D．③④②①难度: 中等查看答案及解析
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体
C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体难度: 中等查看答案及解析
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室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A．SO32-
B．HCO3-
C．NH4+
D．NO3-难度: 中等查看答案及解析
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在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A．c（CH3COO-）＜c（K+）
B．c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（CH3COO-）
C．V总＞20mL
D．V总＜20mL难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．H2S的水溶液中，c（H+）与c（S2-） 之比为2：1
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-） 之比为2：1
C．一定温度下，将SO3（g）放入密闭容器中反应达到平衡后，n（SO2）与n（O2） 比为2：1
D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c（H+）之比为2：1难度: 中等查看答案及解析
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铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代．锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是（ ）
A．锌为负极，空气进入负极发生反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．负极电极反应是：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D．电池工作时，溶液的pH变小难度: 中等查看答案及解析
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关于NaHCO3水溶液的表述正确的是（ ）
A．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离平衡有：NaHCO3⇌Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-难度: 中等查看答案及解析
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等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比（ ）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法判断难度: 中等查看答案及解析
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/难度: 中等查看答案及解析
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分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③难度: 中等查看答案及解析
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放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
A．若增大CO浓度，K2和K1都增大
B．K2＞K1
C．c2（CO）=c2（H2O）
D．c1（CO）＞c2（CO）难度: 中等查看答案及解析
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pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸难度: 中等查看答案及解析
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某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（ ）
A．刚充入时，反应速率V （正）减小，V （逆）增大
B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同难度: 中等查看答案及解析
H2（g）+