FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红...

（10分）FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：

（1）气体为________，红褐色沉淀为________。

（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表________。

在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色。

（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式） 。

（4）将溶液加热观察到的现象为________ 。

（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，观察到的现象为________ 。

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（1）氯化铁水解的离子方程式为　　　　　　　　　 ，其溶液中离子浓度大小顺序为　　 　　　　　 　　　 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl　 ②NaOH ③Na2CO3　 ④CH3COONa　 ⑤NH4Cl　 ⑥H2SO4　 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为：　　　　　　　　　　　　 。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH=　　　　　　 。

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下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是

A． HCl　　 B．CaCl2　　　 C．MgSO4　　 D．H2SO4

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(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_______________________。

(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

A．碳B．铜C．镁D．硫

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下列有关实验操作的解释或结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　 ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

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向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）

A. 滴加KI 溶液时，转移1mol e﹣ 时生成1 mol 白色沉淀

B. 滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性

D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+＞I2＞SO2

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）

A.滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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