向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕黄...

向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）

A. 滴加KI 溶液时，转移1mol e﹣ 时生成1 mol 白色沉淀

B. 滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性

D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+＞I2＞SO2

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生的白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色，下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　 ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）

A.滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是(　　)

A. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性

B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－

C. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO2

D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I2

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向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。下列叙述错误的是（　　 ）

A.加入过量的KI溶液充分反应后，Ksp(AgCl)减小

B.加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag＋和I－的浓度之积等于Ksp(AgI)

C.加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag＋和I－的浓度之积小于Ksp(AgCl)

D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。下列叙述错误的是（ 　 ）

A．加入过量的KI溶液充分反应后，Kw(AgCl)减小

B．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp(AgI)

C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积小于Ksp(AgCl)

D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.该实验说明I－还原性比Cl－强 B.该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

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