2015-2016学年湖北省沙市高一下第四次半月考化学卷（解析版）

我国三峡工程所提供的清洁、可再生的水电相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞(　　　 )

A．①②　　　 B．①②③ 　　 　 C．①②④　　 　 D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下面的能源中均属于二次能源的是(　　　 )

A．电能、风能 　　 B．电能、蒸汽 　　 C．蒸汽、风能 　　 D．煤、石油

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

难度: 中等查看答案及解析

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(　　　 )

A．铜片、石墨棒，稀硫酸　 　　　　　　　 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸　　　　　　　　　　 D．铜片、银片，FeCl3溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　　 )

A．CH4，H2O2，NH3　　　 　 　 B．H2O，CO2，Na2O2

C．Na2O，NaCl，MgCl2　　 　 D．NaOH，NaClO，Na2O

难度: 中等查看答案及解析

下列反应属于吸热反应的是(　　　 )

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应

A．①②③④　　 　 B．③⑤⑥　 　　 C．③⑤⑥⑦　 　　 D．①②④⑧

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（　　 ）

①石灰水　 ②酸性KMnO4溶液　 ③溴水　 ④用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液　 ⑤品红溶液

A．①②③⑤　 　　 B．②③④⑤　　　 C．只有①　　 　　 D．①②

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　　 )

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键

A．只有②⑥　 　　 B．只有①⑥　　　　　 C．只有⑥ 　　 D．只有①④⑥

难度: 中等查看答案及解析

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是 (　 )

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

难度: 中等查看答案及解析

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池如有图所示。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e－===Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①② 　　 B．②③　　　 C．②④　　　 　 D．③④

难度: 中等查看答案及解析

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　 ）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑　　　　　　　　 B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O　　　 　　 D．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

难度: 中等查看答案及解析

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)： P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4(白磷)+3O2=P4O6，当2 mol白磷与氧气充分反应的能量变化为(　 )

A．放热1638 kJ 　 B．吸热1638 kJ　 　 C．吸热3276 kJ 　 D．放热3276kJ

难度: 中等查看答案及解析

根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为(　　　 )

A．X>Z>Y>W　　　　 B． Z>X>Y>W　　　　 C．Z>Y>X>W　　　　 D．Z>W>X>Y

难度: 中等查看答案及解析

下列事实与氢键有关的是(　　　 )

A．水结成冰体积膨胀

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

C．水加热到很高的温度都难以分解

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

难度: 中等查看答案及解析

将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向余下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) (　　　 )

A．等于0.3 mol　 　　 B．大于0.3 mol 　　 C．小于0.3 mol　 　　 D．以上结论都不正确

难度: 中等查看答案及解析

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和

Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

难度: 简单查看答案及解析

（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2　　 ④NH3，其中既有离子键又有极性键的是　　 　　　　　　 。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是　　 　　　　　　 　 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是　 　 　　 　　　　　　　　　　　 。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是　 　　　　　　 　 。

A．c和f　　　　 B．b和g　　　　 C．d和g 　　 　 D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子　　 　　　　 　 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

难度: 困难查看答案及解析

现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

（1）写出电极反应式，负极：___________________。正极：__________________。

（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。

（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。

难度: 中等查看答案及解析

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的　　　　 极，可观察到Cu棒所产生现象是　　　　　　 　　 ，试用电极反应式表示该现象：　　　　　　　　 。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生　　　　 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：　　　　　　　　 　 。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮气的结构式为　　　 　　　　 　　 ，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式_________________；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____________________；

（3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为____________，每生成56 g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为____________L。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

回答下列问题：

（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。

（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。

（3）写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。

（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为_________（填a或b）；O2–流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______________。

难度: 困难查看答案及解析