现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
（1）写出电极反应式，负极：___________________。正极：__________________。
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。
（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。
高一化学填空题中等难度题
现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
（1）写出电极反应式，负极：___________________。正极：__________________。
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。
（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。
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（12分）现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。
（1）如上图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是 ；
（2）a的电极材料为 ，作原电池的 极；电子经外电路由
（①a→b ②b→a 填序号，下同）
（3）b极上发生的电极反应为_________，反应时a极附近SO42-浓度 （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为 ，量筒中收集的气体体积最接近 mL
A．400 B．500 C．600 D．700
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（8分）利用下列反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
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把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是( )
A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4
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把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是（ ）
A、FeSO4 B、H2SO4 C、Fe2（SO4）3 D、CuSO4
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根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A.石墨b是原电池的负极，乙中发生氧化反应
B.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动
C.甲烧杯中的电极反应式：
+5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O
D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol
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把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是
A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3 C．HCl D．FeSO4
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将铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是
A． FeSO4 B．Fe2(SO4）3 C．HCl D．CuSO4
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某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 （ ）
A.a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池
B.a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D.a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动
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