2014届吉林省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

酯和油脂的水解又称为

A.中和反应    B.不可逆反应    C.取代反应    D.复分解反应

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关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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下列说法中正确的是（　　）

A．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类

B．酯基“”不能发生加成反应，故油脂不能使溴水褪色

C．的名称为软脂酸甘油酯

D．酯在碱性条件下的水解叫皂化反应

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仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（　　）

A.C₆H₁₂　　B．C₆H₁₄　　C．C₇H₁₂　　D．C₇H₁₄

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下列关于乙烯的说法中，不正确的是（）

A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水

B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平

D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷

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下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是（）

A．与氢氧化钠溶液反应　B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试液变红

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X、Y^－、Z⁺三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（     ）。

A．中子数    B．质量数    C．电子数    D．核电荷数

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化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH₂CHCH₂CHO的键线式为：)。下列有关五星烷的说法正确的是 (　　)

A．五星烷与乙烷互为同系物

B．五星烷的化学式为C₁₅H₂₀

C．五星烷分子中含有7个五元环D．五星烷的一氯代物有三种

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A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比是

A.  3:2:1      B.  2:6:3      C.  3:6:2        D.  2:1:3

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下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（   ）。

A．羟基比氢氧根少一个电子

B．两者的组成元素相同

C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷

D．羟基比氢氧根性质稳定

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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（   ）

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的单质可能化合形成离子化合物

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现有①溴水②烧碱溶液③纯碱溶液④小苏打溶液⑤2-丁醇⑥酸性高锰酸钾溶液，其中能和乙酸反应的是

A.①②③④⑤     B. ②③④⑤   C. ②③④       D. ①②③④⑤⑥

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对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

A.  H: Cl:             B.  ₂₆M³⁺        C.          D.

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是(      )

A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5N_A

B．常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含电子数为9N_A

C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N_A

D．标准状况下，将22.4L的NO₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为N_A

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钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H₂O；②CH₃COOH；③CH₃CH₂OH。试推断这三种物质电离出H^＋的难易程度（从难到易的顺序）（     ）

A．①②③        B．②③①           C．③①②           D．②①③

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有四种有机物④葡萄糖，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应的是 (    )

A．①②    B．③④   C．①③④    D．①②③

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在一定的温度、压强下，向100 mL CH₄和Ar的混合气体中通入400 mL O₂，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar的物质的量之比为(　　)

A．1∶4           B．1∶3        C．1∶2           D．1∶1

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下列物质中一定不含有羟基的是：

A．HNO₃   B．H₂O   C．NaOH     D．CH₃CH₂OH

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下列物质中不能发生银镜反应的是

A、 葡萄糖      B、蔗糖       C、淀粉水解产物   D、纤维素水解产物

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）

A．X的氢化物溶于水显酸性    B．X与Y形成化合物的化学式为X₂Y₂

C．Y的氧化物是离子化合物    D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

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PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（    ）

A．它们的原子半径依次增大        B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料        D．热稳定性：X₂R >X₂Y

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如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_____ 。

（2）C装置中浓硫酸的作用是_____ 。

（3）D装置中MnO₂的作用是_____ 。

（4）若准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为_____ 。

（5）要确定该有机物的分子式，则_____ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_____ 。

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某气态烃含C 85.7％，含H 14.3％，在标准状况下的密度是2．5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：  (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)E的核外电子排布式是________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________；

(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是________。

(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为________；(每个球均表示1个原子)

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下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。

(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。

(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。

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将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。

(1)①置于黑暗中：_____________________________________________；

②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：______________________________；

③放在有光线的房子里：_________________________________。

(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：________________________________

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今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号______________________

(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式_____________________________

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：

（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.

（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________

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