2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版）

某芳香烃分子式为C₉H₁₂ ，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有（）

A．1种        B． 2种        C． 3种        D．4种

难度: 简单查看答案及解析

一种有机物的化学式为C₄H₄,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有（）

A.2                                 B.4                           C.5                           D.6

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）

A．          B．

C．          D．

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（）

A.苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

B.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷

D.乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

难度: 简单查看答案及解析

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1L 1mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数小于2 N_A

B.常温常压下,11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 N_A

C.在O₂参加的反应中,1molO₂作氧化剂时得到的电子数一定是4 N_A

D.标准状况下,22.4 L CCl₄中所含有的分子数为N_A

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作不能达到其对应目的是（）

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式中表达正确的是（）

A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合时发生反应：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

B.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

C.用铜作电极电解硫酸溶液：2H₂O  2H₂↑+O₂↑

D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = Fe³⁺ + 4H₂O

难度: 简单查看答案及解析

下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（）

A.pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中,水的电离程度

B.物质的量浓度相等的NH₄NO₃溶液和氨水中NH₄⁺的物质的量浓度

C.将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量

D.相同温度下,10mL 0.1mol·L^-1的醋酸和100mL 0.01mol·L^-1的醋酸中H⁺物质的量

难度: 简单查看答案及解析

由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价的元素

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是（）

A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素

B.X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M

C.Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池

D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

难度: 简单查看答案及解析

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁

C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl^－

难度: 简单查看答案及解析

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应

3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L^－1·min^－1，则下列说法正确的是（）

A．方程式中x=2

B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小

D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

难度: 简单查看答案及解析

加热N₂O₅,依次发生的分解反应为：①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g), ②N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅,加热到t℃,达到平衡状态后O₂为9mol,N₂O₃为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）

A.10.7                    B.8.5                           C.9.6                           D.10.2

难度: 简单查看答案及解析

（14分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：

Ⅰ：

(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是________。

(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：

①；

②________。

Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是________（不必化简）。

Ⅲ：已知25℃时：

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液，调节溶液的pH范围为________，然后过滤、结晶，可得CuSO₄·5H₂O。

（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是________（填字母）。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

难度: 简单查看答案及解析

(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.

①C的电子式为_______________.

②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.

(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.

①C中所含化学键的类型是____________.

②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.

(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.

②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1.

难度: 简单查看答案及解析

（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。

a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__ （保留两位有效数字），电离度 约为____________%。

（3）已知在此温度下：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H＝－a kJ•mol ^-1；

   HF(aq)  H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ•mol ^-1

则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________________ ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1

b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)

c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)

难度: 简单查看答案及解析

.(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I.已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1

2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1

反应：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.

Ⅱ.反应 1/3Fe₂O₃(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

(1)CO的平衡转化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe₂O₃的转化,可采取的措施是________.

a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO₂

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=________.

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

则下列关系正确的是________.

A c₁=c₂                             B.2Q₁=Q₃        C. 2α₁=α₂           D. α₁+α₂=1

E. 该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式_______________。

难度: 简单查看答案及解析

（15分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。利用SiO₂和C的混合粉末在N₂的气氛中加热至1300℃反应制得。请回答下列问题：

（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式____，晶体类型是________；

（2）基态Si原子的电子排布式为_________；Si和C相比，电负性较大的是_________，

（3）在SiO₂晶体结构中，O－Si－O的键角是_______，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为________，SiO₂中Si的杂化类型_______；

（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。试写出该反应的化学方程式________。

（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶胞中含有________个硅原子。

难度: 简单查看答案及解析

（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.

(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.

(2)AsH₃是无色稍有大蒜味气体.AsH₃的沸点高于PH₃,其主要原因是

________________________________________________.

(3)Na₃AsO₄可作杀虫剂.AsO₄^3-的空间构型为_____________,与其互为

等电子体的一种分子为______________.

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。

A.离子键     B.氢键     C.配位键     D.金属键      E.极性键

难度: 简单查看答案及解析

（15分）阿司匹林()是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。科学家通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物F上，制成缓释长效阿斯匹林（）。

高聚物F的合成路线如下：

（1）阿司匹林中含有的官能团名称________。

（2）A的名称为________B的结构简式为_____________ 。

（3）阿斯匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是________； D→E的反应类型是。

（4）写出B→C反应的化学方程式：___________________________ ；

写出E→F反应的化学方程式：___________________________。

（5）阿司匹林可由水杨酸（C₇H₆O₃）跟乙酸酐在催化剂作用下生成，满足以下条件的水杨酸的同分异构体有多种，写出其中任一种的结构简式________。

①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种。

难度: 简单查看答案及解析

芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是 CH₃COO－    －COOCH₂CH₃ ,A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示:

(1)B可以发生的反应类型有(填序号)_______________.

①加成反应    ②酯化反应    ③消去反应    ④取代反应     ⑤聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰.

(2)E中含有官能团的名称是__________________.

(3)A有两种可能的结构,其对应的结构简式为________________、______________.

(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是_________________.

(5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为_________________________.

难度: 简单查看答案及解析

（15分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。

（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。

（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有________（写化学式）。

能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是________。

（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K₂CO₃。

① 验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是________。

② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为________（写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式________。

难度: 简单查看答案及解析