已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列...

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁

C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl^－

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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

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天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）

A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na＋、K＋ ，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是        (　　)

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（    ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃^2－、HCO₃^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－等氧化生成SO₄^2－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄^2－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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【化学—选修2：化学与技术】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。

（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液

（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式__________________。

（5）从第③步到第④步的目的是______________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为_____________________。

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海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

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