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本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，填空题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（ ）
    A．不含NO3-，含Fe3+
    B．含有NO3-、I-、Cl-
    C．含I-，但不能确定是否含Cl-
    D．含有Fe3+

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（ ）
    A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康
    B．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物
    C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
    D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
    A．氨气分子的电子式：
    B．H2O2分子的结构式：H-O-O-H
    C．S2-的离子结构示意图：
    D．苯分子的比例模型：

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是（ ）
    A．1molSiO2晶体中含Si-O键数约为4×6.02×1023
    B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022
    C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023
    D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×1023

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下表中的实验操作能达到实验目的是（ ）
    选项 实验操作 实验目的
    A 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液 制备Fe（OH）3胶体
    B 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 试样加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀
    C 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色 确定丙烯醛中是否含有碳碳双键
    D C2H5Br和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液 检验C2H5Br中的Br元素

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列说法正确的是（ ）

    A．a极为电池的正极
    B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数）

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（ ）
    A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
    B．平衡后加入X，上述反应的△H增大
    C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的
    D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
    A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
    C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
    请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的最外层电子数________．
    ②第3周期元素的最高化合价________．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为________，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是________．
    ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为________．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式________，可观察到的实验现象是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①B属于分子________（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层________（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
    ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为________（填化学式和物质的量之比）；
    ③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式________．
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
    ①写出A溶液→B的离子方程式________；
    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式________．
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．

    回答下列问题：
    （1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）________；写出制备氯气的离子反应方程式________．
    二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
    （2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：________．
    （3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：________接________，________接（ f ），（ g ）接________，________接________，________接________；其中，G装置的作用是________．
    （4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
    （5）请你评价此套装置有何缺点________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等．
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为________．
    （2）A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是________，写出A可能的两种结构简式：________、________．
    （3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化：F的结构简式是________；
    写出下列反应的化学方程式：①C→E________②D与浓溴水反应________③B与足量NaOH溶液共热________．

    难度: 中等查看答案及解析