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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于分子________（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层________（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为________（填化学式和物质的量之比）；
③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式________．
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式________；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式________．
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式________．

高三化学填空题中等难度题

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe（NO3）3]。下列说法错误的是（　　）。
A．A、B、D可能是钠及其化合物
B．A、B、D可能是铁及其化合物
C．A、B、D可能是铝及其化合物
D．A、B、D不可能是非金属及其化合物

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是
A．A、B、D可能是钠及其化合物
B．A、B、D可能是铁及其化合物
C．A、B、D可能是铝及其化合物
D．A、B、D不可能是非金属及其化合物

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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　)
选项    W    X
A    盐酸    Na2CO3溶液
B    稀HNO3    Fe
C    CO2    Ca(OH)2溶液
D    O2    Na

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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项

W

X

A

盐酸

Na2CO3溶液

B

稀HNO3

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

O2

Na

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X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为______，向Y溶液中加入某种试剂______（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是______（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是______（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示水及部分产物已略去．
(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ ；组成X的元素在周期表中的位置是 ______ ．
(2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为 ______ ．
(3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ 室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ ．
(4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图不考虑水的挥发 ______ ．

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。
（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__　　　　　　　　 _____。

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已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：
(1)B和F分别是　　　　　　　　　　 (填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②H在空气中转变为I：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是　　　　　。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应的平衡常数为　　　　　 (已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。

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X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为________，向Y溶液中加入某种试剂________（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式________。
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是________（填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________________（用简要的文字说明，并写出离子方程式）。
（4）室温下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是________点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为________；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^－外，离子浓度的大小顺序为________。

高三化学推断题困难题查看答案及解析
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式________．
②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是________．
A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B•10H₂O晶体中缓慢加入10ml 1mo1•L^-1H₂SO₄可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl₃，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序________．
②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式________．
（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为________．②B中的化学键类型为________．③检验A的方法及结论为________．

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