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本卷共 35 题，其中：
填空题 7 题，选择题 20 题，解答题 8 题
中等难度 35 题。总体难度: 中等
填空题 共 7 题
  1. 仿照下列化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2↑
    完成下列化学方程式：
    NH3和NO2反应________；
    CaH2和H2O反应________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 有A、B、C、D、E五种物质，其中A是酸；另外四种有一种是碱，三种是盐．D在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品．它们之间可以发生以下反应：（1）A+B→C+H2O    （2）C+H2SO4→D↓+A    （3）E+AgNO3→AgCl↓+C
    根据上述反应，推断下列物质的化学式：
    A________；B________；C________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. ZSM-5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为________，若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有________个氢原子．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．
    据此回答：（1）该混合溶液是由________和________组成的．
    （2）混合溶液中不含________理由是________
    混合溶液中不含________理由是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 王和小张两位伺学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
    题目：将15g氯酸钾和3g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却．称得试管内剩余固体的质量为10.8g求生成氯化钾的质量．
    （1）小王很快得到（15g+3g-10.8g）是________ （填化学式）的质量进而求出KCl的质量是________．
     （2）小张依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你说明他发现的问题________．
    （3）想要更正此题数据有许多方法．如将题目中“15g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1（OH）3]生成．当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐．此反应的化学方程式是：A1（OH）3+NaOH--NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液．现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：

    试回答：
    （1）B溶液的名称是________；
    （2）滤液中的溶质有________、________、________．（填化学式）

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 锶（元素符号Sr）的化学性质与钙相似．用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO和Fe2O3，当依次滴入稀盐酸体积比约为1：2时，两种氧化物都恰好完全反应．则可断定SrO和Fe2O3相对分子质量之比约是________．

    难度: 中等查看答案及解析

选择题 共 20 题
  1. 在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒（S．Millte）做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成分将甲烷、氨气、氢气和水蒸汽混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验．一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成．你从米勒的实验中能得出的结论是（ ）
    A．一定发生了化学变化
    B．没有发生化学变化
    C．无法判断是否发生了化学变化
    D．一定没有发生物理变化

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
    A．①③
    B．③⑥
    C．②④⑥
    D．①②④⑤⑦

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系．由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是（ ）
    A．Cu
    B．Fe
    C．Ag
    D．Al

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 据统计，苏州的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，其中最可能的原因是（ ）
    A．管理部门维修不及时，引起古建筑的腐蚀
    B．化石燃料大量使用，形成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
    C．参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
    D．温室效应加剧，加速了古建筑的风化

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液．为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）
    A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液
    B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
    C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液
    D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示：
    序号 温度/℃ 单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间/s
    l 5 ml 400
    2 15 m2 200
    3 25 m3 100
    4 30 m4 t4
    5 35 m5 50
    6 10 m6 t6
    7 20 m7 t7
    试根据表中数据推测下列各表达式正确的是
    ①50＜t4＜100  ②t6＞200＞t7③单位时间内消耗锌的质量（m）：m7＞m6＞m2（ ）
    A．①
    B．②
    C．①②
    D．①②③

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是（ ）
    A．生成铁的氯化物质量为12.7g
    B．生成铁的氯化物质量为95.0g
    C．生成铁的氯化物为FeCl2
    D．生成铁的氯化物为FeCl3

    难度: 中等查看答案及解析

  8. M是一种活动性比铁强的金属，M离子（M2+）与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
    O2- OH - CO32-   Cl一 SO42- NO3-
    M 2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
    有下列各组物质：①M+HCl    ②M（NO3）2+BaCl2  ③MO+HCl
    ④M（0H）2+NaCl  ⑤M（0H）2+HCl    ⑥M（NO3）2+HCl  ⑦MCO3+HCl
    ⑧MSO4+BaCl2
    其中不能直接反应制取MCl2的是（ ）
    A．②④⑥
    B．⑤⑥⑦⑧
    C．①②④⑦
    D．①③⑤⑧

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的．但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应．我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（ ）
    ①Na  ②Mg  ③As  ④Cd  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg  ⑧Pb  ⑨Fe  ⑩K．
    A．⑥⑦⑧⑨
    B．②④⑥⑧
    C．③④⑦⑧
    D．②④⑥⑦⑧

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2Ⅹ+6H2O，则X的化学式为（ ）
    A．H2SO4
    B．SO3
    C．SO2
    D．CO

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  11. 某物质溶于水，所得溶液既能使紫色石蕊试液变蓝，也能与铵盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物；②碱；③酸中的（ ）
    A．①②
    B．②③
    C．②
    D．①②③

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  12. 在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡．向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条（两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理）．反应过程中指针偏转情况正确的是（ ）
    A．先偏左，最后偏右
    B．先偏右，最后偏左
    C．先偏左，最后平衡
    D．先偏右，最后平衡

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一．依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（ ）
    A．钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
    B．将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ti
    C．某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕，可用稀盐酸除去
    D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜

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  14. 如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则（ ）

    A．甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红
    B．甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红
    C．甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变
    D．甲瓶变瘪，乙瓶试液变红

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  15. 将6g不纯锌＜含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g．则M、N可能是（ ）
    A．M为Mg，N为Cu
    B．M为Fe，N为Al
    C．M为Al，N为Na
    D．N为Cu，N为Zn

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  16. 科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含四个氧原子的新型氧分子，利用质谱仪探测可以证实它的存在．你认为下列说法正确的是（ ）
    A．该分子是一种新的氧化物分子
    B．该分子构成的物质与臭氧是同一种物质
    C．该分子的相对分子质量是64
    D．该分子带2个单位正电荷

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  17. 有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（ ）
    A．3.4g
    B．4.1g
    C．4.5g
    D．无法计算

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  18. 为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ ）
    A．①④②⑤③
    B．④①②⑤③
    C．②⑤④①③
    D．⑤②④①③

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  19. 某同学向右图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）
    A B C D
    X CO2 CO2和HCl CO2 HCl
    Y（足量） NaOH NaHCO3 浓硫酸 Na2CO3


    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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  20. CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，然后通过NaOH溶液，体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（ ）
    A．1：3：5
    B．5：1：3
    C．3：1：5
    D．2：4：3

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解答题 共 8 题
  1. 将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤出固体的组成最多有______种情况．请你设计实验对滤出固体中组成最复杂的情况进行验证，填写下列实验报告．
    猜测 实验内容 实验现象 结论及化学方程式
           

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重．请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出．当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到-30℃．抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤．已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释．这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色．
    （1）从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质？（至少写出3条）
    （2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是什么？
    （3）请解释接触液氨可能引起严重冻伤的原因．

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  3. 某块农田里的农作物的植株矮小瘦弱，叶片发黄、茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和  尖端呈褐色并逐渐焦枯．根据以上特点，化学课外活动小组的成员经过分析讨论后，判断该农田缺少氮元素和钾元素．为了补充这两种元素，农民决定将碳铵和草木灰混合使用．请回答：农民施用肥料的方法是否合理，为什么？

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  4. 某同学在家中发现一种缓泻药--“果导片”，药品说明书中标明其主要成分是酚酞．该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品．他将果导片研成粉末加入消毒用酒精（酚酞不易溶于水，溶于酒精）中搅拌、静置．取上层清液滴人到澄清石灰水中，观察到______；滴入到醋酸及食盐水中观察到______，从而得出“果导片”可作酚酞指示剂代用品的结论．然后他又用饮料吸管缓缓向滴有“果导片”溶液的澄清石灰水中吹气，请问他观察到什么现象，为什么？

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  5. 液化石油气和煤气燃烧的主要反应分别为C2H4+5O23CO2+4H2O，2CO+O22CO2，燃气灶是由灶体、进气管、电子开关等部件组成．目前管道煤气的用户迅速增加，根据以上分析，使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比构造部件上最大的区别是什么？为什么？（提示：同温同压，相同体积的气体具有相同分子数．）

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  6. 现有足量的稀硫酸、1.3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量．（设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为0.08928g/L）

    （1）应选用的装置是______．（填写装置代号）
    （2）所用装置的连接顺序是______．（填写各接口的字母序号）
    （3）如果实验中测得量筒中水的体积为450ml，请计算锌的相对原子质量______．

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  7. 为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验．三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末．每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
    实验序号 甲 乙 丙
    合金质量（g） 0.255 0.385 0.495
    气体质量（g） 0.025 0.03 0.03
    请根据表中数据判断和计算：
    （1）甲组实验中，盐酸______（填“过量““适量”或“不足量”），乙组实验中，盐酸______（填“过量”“适量”或“不足量”）．
    （2）合金中镁、铝的质量比______．

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 某钙片的标签如右，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素：
    （1）请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的．
    （2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次实验，数据如下
      物质的质量   第一次   第二次   第三次   平均值
    反应前：烧杯+盐酸     22 g     22 g     22 g     22 g
        10片钙片     8 g     8 g     8 g     8 g
    反应后：烧杯十剩余物    26.7 g    26.5 g    26.9 g    26.7g
    ①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
    ②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．

    难度: 中等查看答案及解析