2015届浙江省嘉兴市高二暑假作业检测（开学作业检测）化学试卷（解析版）

下列物质不属于化石燃料的是

A．木材             B．煤            　 C．石油            D．天然气

难度: 简单查看答案及解析

下列属于放热反应的是

A．石灰石的分解　　　　　　　　　　　　　 B．焦炭和二氧化碳共热　

C．铝和盐酸反应　　　　　　　　　　　　　 D．氯化铵与氢氧化钡反应

难度: 简单查看答案及解析

等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．CH4             B．C2H2         C．C2H4            D．C6H6

难度: 简单查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A．塑料垃圾可直接露天焚烧

B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染

C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子

D．聚丙烯结构简式为：

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随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N等相继被发现。下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．H2与H3互为同位素

B．N离子中含36个电子

C．C60的硬度比金刚石大

D．O2与O4互为同素异形体

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语的说法中不正确的是

A．乙炔的最简式：CH                B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．原硅酸的化学式：H4SiO4         D．苯的比例模型为：

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下列结论不正确的是

A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－　         　 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．金属性：Na＞Mg＞Al　　　         　 D．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3

难度: 简单查看答案及解析

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+

B．铜与稀硝酸反应：Cu＋8H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋

D．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片

B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末

C．Na与水反应时增大水的用量

D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

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下列说法错误的是

A．石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近

B．5mL 10%硫酸铜溶液中滴入5滴5%氢氧化钠溶液，再加入1mL葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀

C．在乙醇中加入钠可产生氢气

D．浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处

难度: 简单查看答案及解析

下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是

A．用溴水可鉴别苯与乙醇

B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

D．不能用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

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t℃时，10mL0.4mol•L‾1H2O2溶液发生催化分【解析】
2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0～2min H2O2平及反应速率比4～6min快

B.0～6min的平均反应速率V(H2O2)≈3.3×10-2mol•L-1•min-1

C.反应至6min时，C(H2O2)=0.3mol•L‾1

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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甲醇燃料电池的电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH‾2CO32‾+6H2O，则下列说法不正确的是

A.充电时，电能转化为化学能

B.充电时，电解质溶液中c(OH‾)逐渐增大

C.放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应

D.放电时，负极的电极反应为：CH3OH—6e‾+8OH‾=CO32‾+6H2O

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下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是

A．用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为葡萄糖

C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等

D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油

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下列有机反应中，不属于取代反应的是　　　　　　

A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O

C．CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O　　

D．＋Br2 ＋HBr

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苹果醋是一种由苹果发酵而成的食品。苹果酸（）是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是

A．可以与NaHCO3溶液反应产生CO2　　　　　　　　

B．可以与乙醇发生酯化反应

C．1mol的苹果酸最多能与2mol金属钠反应

D．苹果酸与 互为同分异构体

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下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．HI比HF易分解，是因为HI分子间不存在氢键

C．CO2与SiO2都属于分子晶体

D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na

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如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的

A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

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下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是

A．C为硫元素

B．A、B是同周期元素

C．F、H的简单离子的电子层结构相同

D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族

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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，，则X、W可能是（　　）

①C、O2   ②Fe、HNO3    ③S、O2．

A．①②    B．①③    C．②③    D．①②③

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（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：

（1）写出元素的符号：C________________________________________________ ________________ ________；E ________________________________________________ ________________ ________ 。

（2）化合物A2D2的电子式为________________________________________________ ________________ ________。

（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________________________________________ ________________ ________。

（4）B的最高价氧化物的结构式________________________________________________ ________________ ________。

（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式________________________________________。

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（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。

（1）在水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的　　 极（选填“正”、“负”）。

（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　 △H＜0，下列措施能提高反应速率的有　　 （不定项选择）。

a．升高温度         b．加入催化剂    　 c．增大压强        d．降低浓度

（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为　　　　 。

（4）将标准状况下582.4L合成气［已知：n(CO)∶n(H2)= 4∶9］通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），逸出的气体中乙烯的物质的量为　　　　 。

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（10分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

（1）某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是　　　　 ，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是　　　　 。

（2）在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是　　　　 。

（3）乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是　　　　 。装置C中试剂的作用是　　　　 。

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（7分）茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A物质的官能团是　　　　 ，C的结构简式为　　　　 。

（2）反应③的反应类型为　　　　 。

（3）写出反应①的化学方程式：　　　　 。

（4）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

　　　　 （填序号）

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（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为　　　　 。

【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是　　　　 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　 。

【实验步骤】

A 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

B 将试管固定在铁架台上；

C 在试管②中加入5 mL X试剂；

D 用酒精灯对试管①加热

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是　　　　 。

（2）试管2中加入的X试剂为　　　　 。

（3）步骤E试管②中观察到的现象是　　　　 。

（4）常用　　　　 方法分离获得实验中的乙酸乙酯。

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将50.0g含有NH4NO3、(NH4)2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及(NH4)2SO4的质量分数。

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