PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它来自它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等列与PM2.5相关的说法不正确的是( )
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
难度: 简单查看答案及解析
下列物质分类正确的是( )
A.Cu(OH)2难溶于水,属于非电解质
B.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物
C.NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐
D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-,属于离子化合物
难度: 中等查看答案及解析
下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构的说法中不正确的是( )
A.属于酯类的有4种 B.属于羧酸类的有2种
C.存在分子中含有六元环的同分异构体 D.既含有羟基又含有醛基的有3种
难度: 困难查看答案及解析
下列关于胶体和液体的说法中不正确的是( )
A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系,静置不易产生沉淀
B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应
C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解
难度: 中等查看答案及解析
反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下图。关于利尿酸的说法中正确的是( )
A.它是分子式是C13H31O4Cl2
B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
难度: 中等查看答案及解析
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
难度: 中等查看答案及解析
把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是( )
A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多 D.当Na2O2适量时才会一样多无法
难度: 中等查看答案及解析
下列几组标签被腐蚀的试剂:① Al2(SO4)3溶液 KOH溶液 ② NaAlO2溶液 H2SO4溶液 ③ NaHCO3溶液 HCl溶液 ④ AgNO3溶液 氨水 ⑤ CuSO4溶液 NaOH溶液 ⑥ CCl4 NaCl溶液,不用其他试剂,只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是( )
A.①②③④ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.全部
难度: 中等查看答案及解析
下列有关阿伏加德罗常数NA说法错误的是( )
A.22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
难度: 困难查看答案及解析
下列叙述中正确的是( )
A.依据铝热反应原理,能发生反应:2Al+3MgO3Mg+Al2O3
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、NH4+、CH2COO-、Cl-一定能够大量共存
C.铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是( )
A.在AlCl3溶液中:Na+、NH4+、S2O32-、SO42-
B.使pH试纸变蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D.常温下=1×10-12的溶液中:K+、AlO2-、Na+、CO32-
难度: 中等查看答案及解析
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列说法中不正确的是( )
A.S2O32-是还原剂 B.Y的化学式为Fe2O3
C.a = 4 D.1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol
难度: 中等查看答案及解析
已知还原性:Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,判断下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O
D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
难度: 中等查看答案及解析
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等离子的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.原溶液的c(H+) = 0.08 mol/L
B.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+) = 10∶1
C.x与y的差值为0.01 mol
D.原溶液中c(Cl-) = 0.066 mol/L
难度: 困难查看答案及解析
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,反应结束后产生标准状况下的气体的体积是(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A.0.168 L B.0.112 L C.0.672 L D.0.224 L
难度: 困难查看答案及解析
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:① 称取一定质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2:① 称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④ 将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g。
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
(2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
(3)实验2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
(4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。
(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)______________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。
A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜
B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
C.向Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应,CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
难度: 困难查看答案及解析
Na2O2是常见的氧化钠,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。
【实验步骤】
Ⅰ.按如图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。
Ⅱ.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合,装入A装置中的反应容器,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精灯微微加热A装置中的反应容器
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。
回答下列问题:
(1)在A装置中方框内的仪器可以选用_____________(①②③④⑤中选出所需的装置,使仪器装置图完整)。
(2)装置B的作用是________________。
(3)通过探究发现,装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X,则X为___________(填化学式)。
(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种新物质.已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53g Pd,该反应的化学方程式为________________________。
(5)将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水,配成溶液,回答下列问题:
①所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
②常温,若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为___________。
(6)写出Na2O2的一种重要用途_________________。
难度: 困难查看答案及解析
下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:
按要求回答下列问题:
(1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机。目的是_______________。
(2)操作Ⅱ中A物质最好应选择_______________(填化学式),在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是_______________。
(4)由滤液B得到晶体B,操作过程包括_______________(填操作名称)、冷却结晶。
难度: 困难查看答案及解析
【选修3:物质结构与性质】X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)基态Y原子的价电子排布图是___________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________(元素名称)。
(2)XY2¯离子的立体构型是___________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是___________(元素符号)。
(3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是______________________。
(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如下图所示,该晶体的化学式:___________;晶胞参数如下图所示,则该晶胞密度是___________g·cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
难度: 极难查看答案及解析
【化学-选修有机化学基础】已知:
①
② C物质苯环上一卤代物只有两种。
根据上述转化关系,回答问题:
(1)写出B物质的名称____________;D物质的结构简式____________。
(2)写出反应②的类型____________;反应⑤的条件____________。
(3)写出反应⑥的化学方程式____________________________________。
(4)写出E和D反应的化学方程式__________________________。
(5)反应②还有可能生产一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:____________________________。
(6)分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_________种(不包含E)。
难度: 困难查看答案及解析