【选修3:物质结构与性质】X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)基态Y原子的价电子排布图是___________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________(元素名称)。
(2)XY2¯离子的立体构型是___________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是___________(元素符号)。
(3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是______________________。
(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如下图所示,该晶体的化学式:___________;晶胞参数如下图所示,则该晶胞密度是___________g·cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
高三化学推断题极难题
【选修3:物质结构与性质】X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)基态Y原子的价电子排布图是___________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________(元素名称)。
(2)XY2¯离子的立体构型是___________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是___________(元素符号)。
(3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是______________________。
(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如下图所示,该晶体的化学式:___________;晶胞参数如下图所示,则该晶胞密度是___________g·cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是________;X基态原子的电子排布图是
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(写出元素名称)。R原子结构示意图为 。
(2)XY的立体构型是________;R2+的水合离子中,
提供孤电子对的原子是________(写出元素符号)。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________________________________。
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【选修3物质结构】
W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;W是形成有机物种类最多的元素;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:
(1)Y基态原子的电子排布式是 ;Y和W形成的三原子分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为 杂化,XY2的立体构型是 。
(3)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称 。比较沸点高低:XY2 ZY。
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
(5)R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为 。
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(12分)[物质结构]X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道有9个电子。
请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是 ;
(2)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。
(3)XY2—的立体构型是 ;
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
(5)将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中,不断鼓入空气充分反应,得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液,该反应的离子方程式是 ;1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 。
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【化学选修—物质结构与性质】
原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍,U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体;X与U同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;Y原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个,请回答下列问题:
(1)V在周期表中的位置是___________,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是________(填化学式);
(2)根据等电子原理分析,VW2+中V原子的轨道杂化类型是__________;
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是__________;
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测X元素的电离能突增应出现在第_________电离能;
(5)U的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为_________;
(6)Y的基态原子有_________种形状不同的原子轨道;Y2+的价电子排布式为__________;如图_________(填“甲”“乙”或“丙”)表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。
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W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;W是形成有机物种类最多的元素;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:
(1)Y基态原子的电子排布式是__;Y和W形成的三原子分子是__(填“极性”或“非极性”)分子.
(2)X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为___杂化,XH3的立体构型是___。
(3)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称__。比较沸点高低:XY2__ZY。
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是____。
(5)R晶胞结构如图2所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为___。
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X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)基态Y原子的价电子排布图是______;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(元素名称)
(2)XY2¯ 离子的立体构型是________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是________(元素符号)。
(3) 已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________
(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示,该晶体的化学式:_____________;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是_______________g·cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O
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X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)基态Y原子的价电子排布图是______;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(元素名称)
(2)XY2¯ 离子的立体构型是________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是________(元素符号)。
(3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________。
(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是___________g‧cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
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(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
(2)XY2-离子的立体构型是_______;R2+的水合离子中,提供孤电子对的是原子是______。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________。
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(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是 ;Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。
(2)XY2- 离子的立体构型是 ;R2+的水合离子中,提供孤电子 对的原子是 。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 。
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