2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版）

地壳中含量居第二位的非金属元素是

A．铁　　　　　　 B．铝　　　　　　　 C．氧　　　　　　 D．硅

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下图中能实现人工固氮的是

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下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰　　　　　　 B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠有很强的还原性　　　　　　　　　　 D．钠原子的最外层只有一个电子

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下列物质不属于合金的是

A．青铜　　　　　　 B．铝　　 　　　 C．钢　　　　　　 D．生铁

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现在CO和CO2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO2的分子数之比为

A．1 ：1　　　　　　 B．1 ：2　　　　　　 C．2 ：1　　　　　　 D．3 ：2

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下列各组混合物可用如图装置分离的是

A．汽油和植物油

B．碳酸钙和水

C．酒精和水

D．四氯化碳和碘

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“X”光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO4 ，BaSO4属于

A．单质　　　　　　 B．混合物　　　　　　 C．化合物　　　　　 D．氧化物

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“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

A．不能透过滤纸　　　　　　　　　　　 B．一定是浊液

C．一定是溶液　　　　　　　　　　　　 D．有丁达尔效应

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下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是

A．Cu2+、SO42－、Na+、Cl－　　　　 　 B．Na+、CO32－、H+、K+

C．Mg2+、H+、SO42－、NO3－　　　 　　 　 D．Ag+、NO3－、K+、Cl－

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除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸　　　　　　　　　　　 B．加入NaOH溶液

C．加热　　　　　　　　　　　　　　　　 D．配成溶液后通入CO2

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实验室需用500mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

A．应选用500mL的容量瓶

B．应称取2.0 g NaOH固体

C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解

D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

A．常温下均可用铝制容器运输

B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小

C．常温下均能与铜较快反应　　

D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

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下列叙述正确的是

A．SO42-的摩尔质量为96g• mol－1

B．1mol物质的质量等于该物质的式量

C．1molO2的质量为32 g• mol－1　

D．CO2的摩尔质量为44g

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下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓表示的是

A．Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓ + 2NH3•H2O

B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O

C．BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑

D．BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl

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根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2 和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－、Fe2+、I－　　　　　　　　 　 B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I－、Fe2+　　　　　　 　　 D．Fe2+、I－、Br－

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下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

A．铝与NaOH溶液反应　　　　　　　 　　 B．AlCl3与过量的氨水反应

C．AlCl3与过量的NaOH溶液反应　　 　　 D．Al2O3与过量的NaOH溶液反应

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（6分）按要求写出下列反应的化学方程式：

①将一小块钠投入水中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③过氧化钠与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（6分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

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（8分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，

下列是有水参加或生成的几种反应：

①CaO + H2O ==Ca(OH)2

②2Na + H2O == 2NaOH + H2↑

③H2 + CuO Cu +H2O

④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O

⑤NaOH + HCl == NaCl + H2O

请回答下列问题：

（1）反应①中水　　　　　　 （填字母）。

A、是氧化剂　　　　　　　　　　　 B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂　　　 D、既不是氧化剂又不是还原剂

（2）反应③被氧化的元素是　　　　 （填元素符号）。

（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 　　　　　　　　 （填序号）。

（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　 。

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（8分）下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为　　　　　 　　　 ；固体1的化学成分是　　 　　　 （填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为　　　　　　 　　 ；要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是　　　　 （填化学式）溶液。

（3）反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

（1）写出操作名称：操作①　　　　　　　 ，操作③　　　　　　 。

（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：

碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

①向装有I2的CCl4溶液的　　　　　　 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

②振荡至溶液的　　　　　　 色消失，静置、分层，则　　　　　 （填“上”、“下”）层为CCl4；

③将含碘的碱溶液从仪器的　　　　　　 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

（3）本实验中可以循环利用的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　　　 。

（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会　　　　 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将　　　　 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为　　　　　　 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将　　　　 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需　　　　　　　　　　　　 ，才进行下一步操作。

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（7分）向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：

（1）与硫酸反应的铁的物质的量；

（2）CuO粉末的质量。

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