内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高二12月月考化学试卷（A卷）

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A. 已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

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下列判断错误的是　（　　）

①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

A. ①②③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①③

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下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

A. 浓度　　 B. 压强　　 C. 温度　　 D. 催化剂

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在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（　　 ）

A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B. 容器内的总物质的量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

A. 4molA+2molB　　 B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB　　 D. 3molC+1molD

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稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)

增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体

A、①②③⑤　　　　　　　　　 B、③　　　　　　　　 C、③⑥　　　　　　　　 D、③⑤

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在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　 ）

A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C. pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

D. pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

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常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（　　 ）

①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A. 1:10:100:1000　　 B. 0:1:12:11　　 C. 14:13:12:11　　 D. 14:13:2:3

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

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将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为

A. 1:1　　 B. 1:2　　 C. 10:1　　 D. 2:1

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是(　　 )

A. ②>④>③>①　　 B. ②>④>①>③　　 C. ③>①>②>④　　 D. ①>④>③>②

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有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。则可能不水解的盐是

A. AX　　 B. BX　　 C. AY　　 D. BY

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298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. N点处的溶液中pH<12

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某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线　　 B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

C. a 点Kw的数值比c点Kw的数值大　　 D. b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度

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对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋ c(H2CO3)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋ 2c(HCO3―)＋ c(OH―)

D. 加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大

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常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是

A. ①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

B. ①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. 向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

D. ①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)

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往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是

A. NaHSO4　　 B. CH3COOK　　 C. KAl(SO4)2　　 D. NaI

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由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是

A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数

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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　 ）

A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

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已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是(　 )

A. 4.2×10－10 mol·L－1　　 B. 8.4×10－10 mol·L－1

C. 3.1×10－10 mol·L－1　　 D. 5.8×10－10 mol·L－1

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向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A. AgCl＝AgI＝Ag2S　　 B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S　　 D. AgI>AgCl>Ag2S

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分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是

A. d＞c＞a＞b　　 B. d＞a＞b＞c　　 C. d＞b＞a＞c　　 D. b＞a＞d＞c

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控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

（1）滴定前排气泡时，应选择图中的________(填序号)。滴定时，高锰酸钾溶液盛放在___________________。

（2）滴定终点的判断依据为__________________________________。

（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。

a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。

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已知25°C时：

在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。

（2）试剂a为__________。

（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。

（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)；

（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________；(填数字序号)

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－) (填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后，所得溶液中存在的物料守恒关系式为：_____________________________________

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利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

（1）写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。

（2）图中X溶液是____________，Y溶液是____________。

（3）原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

（4）X溶液中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应

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