已知25°C时： 电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ...

已知25°C时：

在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。

（2）试剂a为__________。

（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。

（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。

（4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________(填名称)而除去。

（2）①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。

（4） 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（____）

（5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中比值约为______________________。

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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（　　 ）

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（　　 ）

A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D. 在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

（1）步骤①所加的A的化学式为　　　　　　　 ；已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则加入A调pH范围是_____　　　 ___　　 (已知lg2=0.3)

（2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的　　　　　 极(填“正”或“负” )。

（3）石墨电极上的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列实验操作中必要的是(填字母)　　　　　　　　 。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　　 (用带有n、V的计算式表示)。

（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式　　　　　　　　　　　

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常温下，已知Mg(OH)2溶度积常数Ksp=1.8×10-11，则足量Mg(OH)2固体溶解在pH=12的NaOH溶液中Mg2+浓度为（　　 ）

A.1.8×10-7mol/L B.1.0×10-5mol/L

C.1.0×10-7mol/L D.1.8×10-9mol/L

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