2013届海南省高一上学期期末考试化学试卷

下列物质属于非电解质的是

A．HCl    B．NaOH       C． NaHCO₃        D． CO₂

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2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是

A．氯气　　　　B．次氯酸        C．次氯酸钙                D．次氯酸钠

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下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃       B．硅芯片         C．黏土              D．普通水泥

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NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是

A．钠的化合物　     B．可与硝酸反应　    C．可溶于水　      D．电解质

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下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液            B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中                  D．一氧化碳的燃烧

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下列说法正确的是

A ．1mol氧为32g           B. 摩尔是物质的量的单位

C ．44gCO₂的体积为22.4L   D .2mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^－的个数为2.408×10²⁴

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下列过程中，不涉及化学变化的是

A、浓硫酸加入蔗糖固体中             B、SO₂使品红溶液褪色

C、 四氯化碳萃取碘水中的碘           D、氨气溶于水，水溶液呈碱性

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黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO₃+3C ＝ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是

A．C          B．S           C．KNO₃          D．S和KNO₃

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下列离子方程式书写正确的为

A．将氨气通入盐酸中：NH₃ + HCl == NH₄⁺ + Cl^－

B．铁与盐酸反应：Fe ＋ 2H^＋ ＝ Fe^3＋ ＋ H₂↑

C．氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca^2＋ ＋ CO₃^2— ＝ CaCO₃↓

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba^2＋ ＋ SO₄^2— ＝ BaSO₄↓

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下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是

A、常温下都能与铁发生反应，放出气体        B、加热时都能与铜反应

C、都能作为气体的干燥剂                    D、硫元素的化合价都是+6

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与9.6 g SO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量为

A．9.6 g                      B．6.9 g                      C．4.6 g                       D．2.3 g

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下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是

A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气

B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

D．铜片与稀硝酸反应可制得二氧化氮

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将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺溶度相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量之比是

A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．1 ：1

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研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜”。下面有关解释不正确的应该是

A．维生素C具有还原性                 B．青菜中含有维生素C

C．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃     D．致人中毒过程中砷发生还原反应

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在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－  等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu^2＋、H^＋、SO₄^2－                  B．Na^＋、OH^－、CO₃^2－

C．CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－               D．Na^＋、H^＋、SO₄^2－

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（6分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是________；常用作木材防火剂材料的是 ________ ；可以用来消毒杀菌的是________。（填序号）

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(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，

（1）可用于除去Fe₂O₃粉末中混有的少量Al₂O₃的是________（填序号，下同）；

（2）可用于除去Al表面的铜镀层的是________，发生反应的化学方程式是________。

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（8分）用给定的化学用语回答下列问题（填写化学用语的代号：A、B…）

A.过滤    B.结晶    C.萃取   D、丁达尔效应  E、分液   F、蒸馏

（1）鉴别胶体和溶液可根据________。

（2）从KNO₃溶液中提取KNO₃，采用________法。

（3）分离MnO₂和水的混合物，可利用。

（4）食用花生油混有水份，可利用________。

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（10分）已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式________D的化学式________

E的化学式________H的化学式________。

（2）写出由F变成G的离子反应方程式。

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（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

实验一                     实验二

回答下列问题：

⑴实验一的实验目的是 ________， 实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是________，加热过程中发生反应的化学方程式是：________。

⑵实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：

结论1：________；

结论2：________。

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（6分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·l^-1 NaOH溶液。

请填写下列空白：

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_________________________________________。

（2）A溶液可选用________________________________________

（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

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将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：

（1）最后所得溶液中FeSO₄的物质的量；

（2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度。

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