黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是
A.C B.S C.KNO3 D.S和KNO3
高一化学选择题中等难度题
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)用双桥法标出电子转移的方向及数目
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑
(2)该反应中还原剂是 ,氧化剂是 。
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ,氧化剂是 。
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ,氧化剂是 。
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黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是( )
A.C B.S C.KNO3 D.S和KNO3
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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法正确的是
A.氧化剂只有硫单质
B.氧化产物为K2S和N2
C.消耗单质硫32g的同时生成氮气22.4L
D.生成3mol CO2的同时转移电子数为12NA
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四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的氧化剂是 ,当1mol C参与反应时转移 mol电子,请用双线桥描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑电子转移情况 。
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黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是
A.C B.S C.KNO3 D.S和KNO3
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黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是
A.C B.C和S C.KNO3 D.S和KNO3
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黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是
A.C B.C和S C.KNO3 D.S和KNO3
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