下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重 ( )
A.煤 B.柴油 C.天然气 D.酒精
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下列物质中,属于酸性氧化物的是( )
A.NO2 B.CO C.SO2 D.CuO
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1999年新发现的114号元素的一种核素,其质量数为298,中子数为 ( )
A.298 B.184 C.114 D.70
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原电池中,正极是 ( )
A.发生氧化反应的电极 B.电子流出的电极
C.发生还原反应的电极 D.与负极相比较,金属性活泼的一极
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下列有关说法正确的是 ( )
A.CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物
B.鉴别溶液和胶体的方法是看分散质微粒带不带电
C.明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质
D.SiO2、NaCl、Sn、Cu均能表示物质分子组成
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在含在Fe2+、H+的溶液中,可能大量存在的阴离子是 ( )
A.NO3— B.SO42— C.SCN— D.ClO—
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已知BrCl能发生下列反应(M为+n价金属元素)nBrCl+2M=MCln+MBrn,BrCl+H2O=HCl+HBrO。以下推论不正确的是 ( )
A.BrCl与H2O反应中,BrCl既作氧化剂又作还原剂
B.BrCl与M反应时,BrCl只做氧化剂
C.将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐
D.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
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下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 ( )
A.氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B.合金至少含两种以上的金属元素
C.二氧化硅是光纤制品的主要化学成分
D.石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯
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不能实现下列物质问直接转化的元素是 ( )
单质 氧化物 酸或碱 盐
A.碳 B.铁 C.钠 D.硫
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设N4为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N4
B.标准状况下,22.4苯中C—H键数为6N4
C.4.8g O2和O3的混合气体中,含O原子数为0.3N4
D.含1mol HNO3的稀硝酸溶液与足量铜反应,转移电子数为3N4
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下列离子方程式正确的是 ( )
A.向AlCl3溶液滴入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=AL(OH)3↓+3NH4+
B.向NaHCO3溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.Mg(OH)2与乙酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D.向FeI2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
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J、L、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、M在周期表中的相对位置如右表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;L是地壳中含量排第二位的元素。下列说法正确的是 ( )
A.J在周期表的位置是第二周期IVA族
B.M元素的氢化物在同主族元素氢化物中最稳定
C.R元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
D.L的氧化物易溶于水
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下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 ( )
A.从碘水中萃取碘 B.收集H2或CO2
C.高温煅烧石灰石 D.稀释浓硫酸
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下列排列的顺序中正确的是 ( )
A.酸性HClO3>H2SO4>H3PO4>H2CO3 B.稳定性H2S>HCl>HBr>HI
C.粒子半径Br>K+>S2->S D.还原性S2->Br>Cl>I
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在石油工业发展的早期,乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉,聚乙烯和聚丙烯的研制成功,使这些废弃物得到了充分利用。下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是 ( )
A. B.
C. D.
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C.Fe+CuSO4 FeSO3+Cu D.2KCl(水溶液) 2K+Cl2↑
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现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入KOH溶液,得到沉淀的量与加入KOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 ( )
A.1:3 B.2:3 C.3:1 D.6:1
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海带中含有碘离子,某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘:
①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌
③加CCl4振荡 ④过滤
⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为 ( )
A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤
C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④
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某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是 ( )
①可以燃烧;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应
A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥
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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B.10s后,该反应停止进行,达到平衡状态
C.反应开始到10s时,平均反应速率:v(X)=v(Y)=0.0395mol/(L·s)
D.反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 2Z(g)
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实验室现有下列试剂:①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸⑤浓盐酸⑥稀盐酸⑦NaOH溶液⑧浓氨水。请按下列要求填写下列空白(只填序号)
(1)除去镀铜的铁片表面的金属铜,最好选用________。
(2)除去镁片表面沉积的一层金属铝,最好选用________。
(3)配制高锰酸钾的酸性溶液时,所用的酸是________。
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请简要说明下列实验失败的主要原因。
(1)把无水乙醇和冰醋酸放在圆底烧瓶中加热、蒸馏,几乎没有得到乙酸乙酯。
________。
(2)在庶糖溶液中滴加几滴稀硫酸后水浴加热5min,取出少量溶液加入新制备的Cu(OH)2,后再加热,没有观察到有红色沉淀生成。
________。
(3)做氨气的喷泉实验时,喷入烧瓶中的水未变红色。
________。
(4)将氯气通入盛有有色布条的广口瓶中,布条未褪色。
________。
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一种无色透明的溶液中,可能含有Na+、Ag+、NH4+、Mg2+和NO3-、CO32-、SO32-、MnO4中的某些离子,在三支试管中分别放入一定量的该溶液进行实验,其实验操作、现象或结果如下:
①第一支试管中加入盐酸,没有沉淀生成,但放出无色无味的气体。
②第二只试管中加入NaOH溶液,无沉淀生成;加热放出无色有刺激性气味的气体
③第三支试管中加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,将沉淀滤出放入足量的盐酸中,沉淀部分溶解。
(1)原溶液中肯定含有的离子是________;可能含有的离子是________。
(2)写出实验②中反应的离子方程式________。
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某学生利用以下装置探究氯气与氮气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用(选填序号)________。
①生石灰 ②碱石灰 ③五氧化二磷 ④烧碱
(2)B装置的作用________;用装置的用用。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式:________。
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下图是A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系。其中B是一种常见的无色无味的液体,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色无味的有毒气体。
请回答下列问题:
(1)写出C的俗名:________。
(2)写出B的电子式:________。
(3)在B、D、E、F四种分子中,含有非极性键的是(填化学式)________。
(4)反应②③都是工业上非常重要的反应,请写出这两个反应的化学方程式。
②;
③________.
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已知A是来自石油的重要有机化工原料,E是具果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料:
(1)A的最简式为:________,C的名称:________。F的结构简式:________。
(2)D分子中的官能团名称是________,请设计一种实验来验证D物质中存在该官能团的方法是________。
(3)写出反应③的化学方程式并指出反应类型:
________,反应类型________。
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