2011-2012学年辽宁省葫芦岛市五校协作体高三上学期模拟考试化学卷

下列叙述中正确的是                                                                     （    ）

A．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 N_A

B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H₂，则电路中通过0．2 mol电子

C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 0₂混合后气体分子数为0．75 N_A

D．l mol Na₂0₂，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

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向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na₂SiO₃        B、BaCl₂              C、FeCl₃              D、NaAlO₂

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用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A、                                 B、

C、[H⁺]和[OH^-]的乘积                    D、OH^-的物质的量

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1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2  L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；

X²⁺+　Z ＝ X + Z²⁺ ； Y + Z²⁺ ＝ Y²⁺ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺           B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺            D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：

X(s) + 2Y(g)  2Z(g)    此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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对于反应KMn0₄+ HCl—KC1+ MnCl₂+Cl₂+ H₂0（未配平），若有0．1 mol KMn0₄ 参加反应，下列说法正确的是                                                （    ）

A．转移0．5 mol电子                           B．生成0．5 mol Cl₂

C．参加反应的HC1为1．6 mol           D．Cl₂是还原产物

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                                          （    ）

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂ 0₇^2–、S0₄ ^2-

②pH =11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、N0₃^-、AlO₂^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、S0₄^{2 -}、N0₃^–、Mg²⁺

④在由水电离出的c（OH^-）= 10^–3的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca²⁺、HC0₃^–、NH₄⁺、AlO₂^–

⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na⁺、 Cl ^-、S^2-、S0₃^2-

A．①③⑤         B．②④⑤    C．②④⑥    D．④⑤⑥

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下列离子方程式正确的是                                                                                      （    ）

A．向Mg（ HC0₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg²⁺ +2 HC0₃^- +20H^-==MgC0₃↓ +C0₃^2-+ 2H₂0

B．向NH₄ Al（ S0₄）₂溶液中滴人Ba（ OH）₂溶液使SO₄^2-反应完全：

2Ba²⁺+ 40H^-十Al³⁺+ 2 SO₄^2-==2BaS0₄↓+Al0₂^- +2H₂0

C．足够的C0₂通入饱和碳酸钠溶液中：C0₂+CO₃^2-+ H₂0 =2 HC0₃^-

D．向Fe（ N0₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺ +4H⁺+N0₃^-==3Fe³⁺+ NO↑+2H₂0

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在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

A、 B、 C    D、

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白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是

A、1mol  1 mol                                B、3.5 mol  7 mol

C、3.5 mol  6 mol                             D、6 mol  7 mol

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将一定质量的金属钠放入100ml  0．5 mol·L^-1 的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO₂，则加入的金属钠的质量是                              （    ）

A．4．6克             B．3．45 克       C．1．15 克        D．7．9克

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）₂CO₃．关于该物质的说法正确的是                   （  　）

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是                    （    ）

A．CS₂        B．PCl₃    C ．BeCl₂           D．CCl₄

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A、等于p%          B、大于p%      C、小于p%        D、无法判断

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X ﹑ Y  ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y  ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。则下列说法正确的是                                         （　　）

A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子

C．Y X₂ ﹑ M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

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亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂ NH+ H₂= LiNH₂+ LiH，下列有关说法正确的是                                         （    ）

A．Li₂NH中N的化合价是-l                        B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li⁺和H^-的离子半径相等           D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C₂H₆ +180H^- -14e^-== 2C0₃^2一+ 12H₂0;    7H₂0+7/2 0₂+14e ^- ==140H ^-．

下列有关此电池的推断错误的是                                                                            （    ）

A．通氧气的电极为正极

B．参加反应的0₂与C₂H₆的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．在电解质溶液中OH ^-向正极移动

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右图为直流电源电解稀Na₂SO₄ 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是                                （    ）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）写出反应①的化学方程式____________________________；

（3）写出反应④的离子方程式____________________________；

（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：____________________________       阴极：______________________________

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

难度: 中等查看答案及解析

（10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要” 或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H₂（g）＋0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

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（10分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有________ 、________。

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________其纯净水作用的原理是________

（3）水的纯净和软化的区别是

（4）硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。若某天然水中，，则此水的硬度为________；

（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入________，后加入________。

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（10分）

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

（2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是________；

②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是________构型，BCl₃分子是________构型。

（3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原

子数之比为________________。

（5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积________（填“A”或“B”）

图A                     图B

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(10分)

苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：① 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。

请回答下列问题：

（1）上述合成路线中属于取代反应的是　　（填代号）。

化合物C中含有的含氧官能团的名称为　　。

（2）合成路线中反应①的化学方程式为　　。

（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是　　。（填字母）

a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等

b．步骤①和②可以互换        c．反应③是还原反应

（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：　　。

①有两个对位取代基；②－NH₂直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。

（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

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（10分）现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________，理由是。

（2）装置B的作用是__。

装置C的作用是_____ 。

装置E中碱石灰的作用是。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是__        ____。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为。

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