（10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）CH3＋、·CH3、CH...

【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）（2分）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是________；

②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是________构型，BCl₃分子是________构型。

（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积________（填“A”或“B”）

图A                     图B

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（10分）

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

（2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是________；

②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是________构型，BCl₃分子是________构型。

（3）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在

铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表

氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原

子数之比为________________。

（5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积________（填“A”或“B”）

图A                     图B

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A.404.4　　　 B.553.5　　 C.589.2　　　 D.670.8　　　 E.766.5

(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。

(3)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为____________

(4)PO43－的中心原子的杂化方式为__________，键角为_______________

(5)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________

(6)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________

A.第一电离能：Cl＞S＞P＞Si　　　　　　　 B.共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI　　　　 D.热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

(7)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_____________；已知Ca2+和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为___________________g·cm－3(不必化简)。

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[物质结构与性质]乙烯酮 (CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为　　 。

（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为　　 ；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有　　 。

（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是　　　 。

（4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为　　 。

（5）Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，

该氧化物的化学式为 　　　 .

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显____价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因___________；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 　　　　　　　　　　　　 ；

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_______________；其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　　　　 个。

（4）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（填字母）；

A．金属键　　 　　　

B．离子键　　 　　　

C．极性键　　

D．非极性键　　 　　

E．范德华力

已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为______g/cm3（用含a、NA的式子表示）。

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[化学——选修3：物质结构与性质]

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）+3价Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。

（2）CaO晶胞如图所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_________个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。 导致两者晶格能差异的主要原因__________________。

（3）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)反应过程中，断裂的化学键类型是__________，则形成的化学键类型是　 　　 　　　　 。

（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周 期VIB族。

①下列说法正确的是__________

A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2

B．电负性：C＜S

C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60

D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1

E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力

②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是_____________　　 .

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:　。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　。

(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是(　　)

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化

C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面

E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3

(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　。

(4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有　　　(填序号)。

A.离子键　B.极性键　C.金属键　D.配位键　E.氢键　F.非极性键

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有　　　　　 （填序号）

A：σ键　

B：π键　　

C：氢键　

D：配位键

E：分子间作用力　

F：金属键　

G：离子键

（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）

①图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为　　　　　　　　 ，图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为　　　　　　　　　　 ；

②H3BO3晶体中B原子杂化方式______;

③三种晶体中熔点高低的顺序为　　　　　　　　　　　　 （填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_______________。

（4）碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_　　 ____cm（用代数式表示）。

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有　　　　　 （填序号）

Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键

（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4　　

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al　　　　　　　　　　

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)　

图Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　　　　 图Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　 图Ⅲ

① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为　　　　　　　　 ，

图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为　　　　　　　　　　 ；

②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;

③三种晶体中熔点高低的顺序为　　　　　　　　　　　　 (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为　　　　　　　　　　　　

（4） 碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_　　 ____cm(用代数式表示)

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有________（填序号）

A：σ键  B：π键   C：氢键   D：配位键   E：分子间作用力  F：金属键  G：离子键

（2） 下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF₂结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃晶体结构图(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)

图Ⅰ                          图Ⅱ                     图Ⅲ

① 图I所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为________，

图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为________；

② H₃BO₃晶体中B原子杂化方式______ ;  CNO^-的形状为____________;

③ 三种晶体中熔点高低的顺序为________(填空化学式)，

H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________

（4） 碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_____________cm(用代数式表示)

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