河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试卷

据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是

A. 氘、氚是两种不同的元素　　 B. 氘、氚的中子数分别为1、2

C. 氘、氚核外电子数不同　　 D. 中子带正电

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下列有关第三周期第VA 族元素的说法错误的是

A. 主要化合价为+5、-3　　 B. 核电荷数为15

C. 是金属元素　　 D. L层上有8 个电子

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下列有关元素周期表的认识正确的是

A. 第IA 族元素又可称为碱金属元素　　 B. 每一族只有一列

C. 0 族元素的原子最外层均有8 个电子　　 D. 前3 个周期为短周期、其余为长周期

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 次氯酸的结构式:H-Cl-O

B. 氟离子的结构示意图:

C. HCl 形成过程的电子式:

D. CaCl2的电子式:

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铯(Cs)是第六周期第IA族元素,下列有关说法正确的是

A. 氢氧化铯可溶于水且为强碱　　 B. 单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应

C. 硫酸铯的化学式为CsSO4　　 D. 氯化铯是共价化合物

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下列有关说法正确的是

A. 若aXm+核外有10 个电子,则a=10-m

B. 因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金属性:Cl>S

C. 原子最外层电子数为3 的主族元素一定位于第IIIA 族

D. 卤化氢均属于强酸

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下列有关KOH 的说法错误的是

A. 是离子化合物　　 B. 含有共价键

C. 溶于水后离子键会断裂　　 D. OH-的电子数、质子数均为10

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下列有关元素R 的说法正确的是

A. 若R原子最外电子层有2个电子,则R是IIA族元素

B. 若R 可形成R2O3 型氧化物,则R 是IIIA族元素

C. 若R 原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R 是磷元素

D. 若R 可形成H2R,则R 可能是氧元素或硫元素

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根据下列事实无法得出相应推测的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y 的简单离子的核外电子数相同,Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Y<W<Z　　 B. X 只能形成HXO3型的酸

C. 气态氢化物的热稳定性:W <Z　　 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z >W

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下列有关说法错误的是

A. 释放能量的反应在常温下也可能难以发生　　 B. 植物的光合作用将光能转化为化学能

C. 燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化　　 D. 沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源

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下列反应的能量转化形式一定是化学能转化为热能的是

A. 中和反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 化合反应

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已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学键键能如下:

下列说法正确的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ

C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸热变化

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下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是

A. 气体2 是氧气

B. C1 极为电源负极

C. 负极上的电极反应式为H2-2e- ==2H+

D. 装置中能量转化形式有:化学能→电能、电能→光能

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有X、Y、Z、W 四种金属单质,用它们做如下实验:

①X、Y 的单质用导线连接起来插入盐酸中,Y 电极上有气泡产生；

②将Z 置于WSO4 溶液中,Z上有W 析出；

③Y.Z 紧连放在潮湿的空气中,Y 发生氧化反应。

则这四种金属单质的活泼性顺序为

A. X>Y>Z>W　　 B. Y>X>Z>W　　 C. X>Y>W>Z　　 D. X>Z>Y>W

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用4 g单质锌与5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制备氢气时,下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为

①锌粒+硫酸　 ②锌粉+硫酸　 ③锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末　 ④锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸

A. ②>③>④>①　　 B. ① >②>③> ④　　 C. ③>②>①>④　　 D. ②>①>③>④

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元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。

（1）最活泼的非金属元素是_____(填元素符号)；短周期元素中共有____种金属元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置为________。

（3）用形式表示出中子数为10 的氧原子________。

（4） 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~ ⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的结构式为_______，⑦的最高价氧化物的化学式_______，③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为________，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为___________________。

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许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:

（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。

已知反应2N2(g) +6H2O(1) 4NH3(g) +3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:

则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g) +3O2(g) 2N2(g) +6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。

（2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。

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某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。

（2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。

（3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。

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一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4 两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:

（1）表示NO2 浓度变化的曲线是_____，写出相应的化学方程式:______________。

（2）从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v( N2O4) =_________,a、b 两点对应状态中，曲线x 代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)____v(b)。

（3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。

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X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物,W 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个。

（1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示),X 与Z 可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_________。

（2）欲用实验方法证明金属性:Z >W,所用试剂为______,相应的实验现象为____________。

（3）X2Y2 在Fe3+ 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下X2Y2 溶液的浓度、Fe3+的浓度对X2Y2 分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验，内容如下表所示：

①V1=________。

②实验I、II的探究目的是_____________________。

③实验I、III探究催化剂浓度对X2Y2 分解速率的影响情况，则V2=______,若实验III中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_________________。

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