元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。（1）最活...

元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。

（1）最活泼的非金属元素是_____(填元素符号)；短周期元素中共有____种金属元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置为________。

（3）用形式表示出中子数为10 的氧原子________。

（4） 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~ ⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的结构式为_______，⑦的最高价氧化物的化学式_______，③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为________，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为___________________。

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（10分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：

（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）________，其最高价氧化物的水化物的化学式是___ ___。

（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是_ ____。

（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF₂。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是________。

（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是________。（填元素名称）

（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____族。

（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____纵行。

（8）所含元素超过18种的周期是第____、___ 周期。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中，_____（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_____是最活泼的非金属元素，它们组成的化合物含有的化学键类型为_____。

（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_____酸性最强；_____碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____。

（3）写出①的最高价氧化物的化学式_____，电子式_____。

（4）③和氢元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_____。

（5）比较⑤与⑥的化学性质，_____更活泼，试用实验证明此现象_____（简述操作、现象和结论）。

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(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，　

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：

（1）单质硒的熔点范围可能是________________。

（2）元素碲的主要化合价可能有________________。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________ (用化学式表示)。

（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。

（5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________　　 _____， d代表　　　　　　　　　　　　 (均写单质名称)。

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某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

【提出问题】

①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小于Cu2＋的吗？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

【实验方案】

（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、_________ 　　 　　 _______(填试剂名称，一种或多种)，同时进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100 ℃ 时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃ 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为__________ ______。向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为_________　　　　　　　　　　　　　 _　　　　　　　　 _____。

（3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为________。

【实验结论】

（4）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_________________________。

（5）根据实验方案（2），得出的Cu＋和Cu2＋稳定性大小的结论：在高温时_________________；在酸性溶液中__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

（6）CuO能被NH3还原。有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：_______________　　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　 　　 __。

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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

（2）表中最活泼的金属元素是___________，形成化合物种类最多的元素是_________（填写元素名称）。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。

（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：_________________________。

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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是　　　　

a．原子半径和离子半径均减小　　　

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强　

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为　　　　 ，氧化性最弱的简单阳离子是　　　　 。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是　　　　　　　　　　　　 ；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：　　　　　　　　 ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是　　　　　　　　　　　　

a．NH3　　　　　　　　　　 b．HI　　　　　　　　　　 c．SO2　　　　　　　　　　 d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　　　　　　　

Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①　　　　　 ，⑥　　　　　 ，⑦　　　　　 。

（2）画出原子的结构示意图：④　　　　　 ，⑤　　　　　 ，⑧　　　　　 。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是　　　　　 ，最活泼的非金属元素是　　　　　 ，最不活泼的元素是　　　　　 。（均填元素符号）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　　　 ，碱性最强的是　　　　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　　 。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是　　　　 （填元素符号），怎样用化学实验证明：

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （该空2分，其余每空1分）

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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．单质的熔点降低

d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是____。

(2)已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____。

(3)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

写出SiCl4的电子式：_____；

(4)下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。

a.NH3　　　　　 b.HI　　　　　　　 c.SO2　　　　　　 d.CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____。

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