2014-2015学年河南省新密市高三第三次月考化学试卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

A. 加碘食盐中所加入的物质是I2

B. 钢化玻璃比普通玻璃的强度更高

C. 食品添加剂对人体无害，可以放心使用

D. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

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下列表示正确的是

A. CO2的比例模型：

B. 铝离子的结构示意图：

C. 次氯酸的结构式：

D. 甲基的电子式：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．c(OH一)=10－12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、[Al(OH)4] －

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－

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下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

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下列说法正确的是

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023

D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl的数目大于3×6.02×1023

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一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：

①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是

A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－867kJ·mol－1

B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

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某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2＝2AgCl，下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

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下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－== BaSO4↓ + H2O

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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

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如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

难度: 困难查看答案及解析

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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某雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是

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用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)　　 K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)　 M(b)＞M(d)

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铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为　　　　　　　　　　　　 。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是　　　　　　　 (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是　　　　　　　　　　　　　　 (任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝　　　　　　　　　 。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝　　　　　　　　　　　　　 。

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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素G在周期表中的位置　　　　　　　　　 ，F的原子结构示意图为　　　　　　　　　 。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为　　　　　　　　　　 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为　　　　　　　　　　　 。（用离子方程式表示）

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粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属。某化学兴趣小组以硫酸铜为电解液电解精炼铜之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥。该小组同学设计如下实验方案测定滤液A中Fe2+ 、Cu2+ 的浓度。

已知：Zn(OH)2可与NaOH反应生成溶于水的Na2ZnO2。

试回答下列问题：

（1）步骤2中涉及的操作是________、洗涤、晾干、称量；步骤4的操作依次是洗涤、灼烧、冷却、称量，在灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯　　　　

B.坩埚　　　

C.表面皿　　　　

D.泥三角　　　

E.酒精灯　　　　

F.干燥器

（2）写出滤液B中加入H2O2 发生反应的离子方程式_________________________________

（3）滤液A中c（Cu2+）=_______mol•L-1 ，c（Fe2+）=_______mol•L-1 ；若步骤4的操作中“灼烧”不够充分，则滤液A中c（Fe2+）_____________（填偏大“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

ⅰCH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　　　　 ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

ⅱCO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　　　 ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

①对于反应ⅰ，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

a．升高温度　 　　　　　　　　 b．增大水蒸气浓度　

c．加入催化剂　 　　　　　　 d．降低压强

②利用反应ⅱ，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O3•5H2O　　 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）仪器a的名称是　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是　　　　　 ，检验是否存在该杂质的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。

反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）　　　　　　　　 。

III.Na2S2O3的应用

（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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