用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<...

用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　 △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(b)>v(d)　　 v(a)>v(c)

C.平衡常数：K(a)>K(c)　 K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量：M(b)>M(d)　 M(a)<M(c)

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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　 △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(b)>v(d)　　 v(a)>v(c)

C.平衡常数：K(a)>K(c)　 K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量：M(b)>M(d)　 M(a)<M(c)

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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)。

A. 温度：T1＞T2＞T3

B. 正反应速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常数：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩尔质量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)

C.平衡常数:K(A)>K(C)　K(B)=K(D)

D.平均摩尔质量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

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用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)　　 K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)　 M(b)＞M(d)

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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 ∆H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下(T1< T2)的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.该反应的ΔH>0 B.正反应速率：υ(a)>υ(c)

C.CH3OH的体积分数：φ(b)<φ(a) D.平衡常数：K(b)>K(c)

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已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，

测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

A． 平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B． 正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C． 达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D． 平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是

A. 反应温度：T1>T2

B. 正反应速率：υ正(y)= υ正(w)

C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)

D. 混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)

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(10分)甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式　　　　　　 　　 。

（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol•L—l)

①300 ℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为　　　　　　　　 ；

②500 ℃时平衡常数K的数值为　　　　　　　　　　　　 ；

③300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　　 (选填编号)。

a.c(H2)减小　　　

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加　　

d.重新平衡时减小

（3）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为　　　　　　 ；

③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要　　　　　 mL5.0 mol•L—lNaOH 溶液。

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