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本卷共 23 题，其中：
选择题 17 题，填空题 4 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 23 题。总体难度: 简单
选择题 共 17 题

  1. 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ）A．72　      B．113　    C．185　      D．257

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是（  ）

    A.  左下方区域的金属元素  　　　　　　B. 稀有气体元素

    C.  金属元素和非金属元素分界线附近的元素    D. 右上方区域的非金属元素

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为(    )

    A.100            B.95            C.88            D.80

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列化学用语正确的是（  ）

    A. HCl的电子式                  B. Cl-的结构示意图

    C. CO2的电子式                 D. 质量数为37的氯原子37Cl

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（   ）

    A. Ne   　　 B. F   　　 C. H3O+    　　D. CH4

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列递变规律正确的是（    ）

    A. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

    B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

    C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

    D. O、S、Na、K的原子半径依次增大

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（  ）

    A．质子数：c＞b                   　　B．离子的还原性：C2-＞D-

    C．氢化物的稳定性：H2C＞HD      　  D．原子半径：B＜A

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(       )[忽略能量损失]

    A.一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（     ）。

    A. 放出83 kJ热量                   　　B.吸收183 kJ热量

    C.反应总能量低于生成物的总能量     　　D.放出183 kJ热量

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（   ）

    ①锌极有气泡产生                         ②电子由Zn经外电路流向Cu

    ③负极：Zn +2e-=Zn2+                    ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

    A. ①②④   B. ①②③    C②.    D.②④

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  11. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）

    A. d、a、b、c     B. b、a、d、c      C. d、b、a、c     D. d、c、a、b

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （   ）

    A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

    C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

    D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

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  13. 可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是   （     ）

    A．v(A)=0.15 mol／(L·min)         B．v(B)=0.6 mol／(L·min)

    C．v(C)=0.3 mol／(L·min)          D．v(D)=0.1 mol／(L·min)

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  14. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3, 在混合气体中充入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O原子（   ）

    A. 只存在于O2中         B. 只存在于O2和SO3中

    C. 只存在于O2和SO2中   D. 存在于SO2、O2和SO3中[

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  15. 下图是可逆反应X2 + 3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）

    A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度

    C．t2- t3，反应不再发生 　D．t2- t3，各物质的浓度相等

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  16. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（   ）

    A.混合气的密度不再随时间而变化       　B. C的质量不再改变

    C.容器内的压强不随时间而变化          D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

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  17. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为(      )

    A.10 mol和10%          B.20 mol和20%        C.20 mol和40%       D.20 mol和80%

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填空题 共 4 题

  1. （5分）下列反应属于放热反应的是________属于吸热反应的是________（填字母）

    A．铝片与稀H2SO4反应制取H2         B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

    C．葡萄糖在人体内氧化分解  　　　　D．氢氧化钾和硫酸中和

    E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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  2. (共8分)用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba(OH)2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥ Ar   ⑦CO2  等物质填空。　（1—4小题填序号）

    (1) 由离子键和非极性键构成的是　　　________　　　

    (2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　

    (3) 不存在化学键的是________

    (4) 共价化合物有　　　　　　

    (5) 写出下列物质的电子式：Na2O2 ________

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  3. （8分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

    (1)写出E元素的名称： E________

    (2)画出C原子的原子结构示意图________,写出AB2的结构式________

    (3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________

    (4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________

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  4. （12分）（１）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH-－2e- = ZnO + H2O 　   Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-

    电池的负极是　　　________（填电极材料），正极发生的是　　　　反应(填反应类型)，

    总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：

    ①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).

    ②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式　：　　　　

    ③放电过程中,负极附近溶液的pH ________(填“增大”，“减小”，“保持不变”)

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实验题 共 1 题

  1. （8分）某化学反应2A (g)  B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）实验1达到平衡的时间是min，实验4达到平衡的时间是________min.

    （2）C1________C2 （填“大于”“小于” “等于”）;C3= ________mol•L-1

    （3）实验4比实验1的反应速率________（填“快”或“慢”），原因是________

    （4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，________ 放出的热量多，理由是________。

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计算题 共 1 题

  1. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

    (1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ 　　

    (2)反应前后的压强比？

    (3)N的转化率是多少？　　　　　　　　　　

    (4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

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