四川省教育联盟2017届高三毕业班第三次诊断性考试理综化学试卷

对下列现象或事实的化学解释不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图为海水综合利用的部分模拟过程。

下列有关说法正确的是

A. ① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液

B. 过程②为电解熔融精盐

C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液

D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物

B. 异丁烷的结构简式为

C. CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218O

D. 能与溴水发生加成反应

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常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA

C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA

D. 该反应释放CO2分子数目为

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四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是

A. 气态氢化物的热稳定性：b<c　　 B. 含d元素的盐溶液可能呈碱性

C. 原子半径：d>c>b>a　　 D. a、b和c三种元素能形成离子化合物

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利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　　 △H1①

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　　 △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)　　 △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。

（3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是______，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=________。

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。

（4）写出写出钙化作用的离子方程式____________。

（5）电解完成后，a室的pH值______（“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为____________。

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用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下：

（1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。

（2）反应III中以SO2作___________剂。

（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。

（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的浓度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

（5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

(6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：

该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子。

（1）写出基态D原子的外围电子排布式_________________。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）, A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是_________。

（3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为______，其分子空问构型为_______。1mol配离子[E(X)4]2+中含δ键的数目为_____NA，E2+容易与X形成配离子，但不易与AC3形成配离子，其原因是_________。

（4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为_____，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率__________。(空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比)。

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对甲基肉桂酸乙酯是一种既环保又低成本的制药中间体，其合成路线如下：

已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O(R代表烃基或H)

（1）A的系统命名为______, C中含氧官能团的名称为____________。

（2）反应II的化学方程式为______,III的反应类型为______。

（3）检验淀粉水解产物为D，所需试剂为______________。

（4）写出①中G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_____________。

（5）对甲基肉桂酸乙酯的结构简式为_________。

（6）I是H的同系物，比H 少l个-CH2-；符合下列条件的I的同分异构体共_____种（不考虑立休异构）。

①由只含一个环的苯的二元取代物　　 ②水解可以生成最大质荷比为46的酸

（7）参照对甲基肉桂酸乙酯的合成路线，以E为原料（无机试剂自选）设计一条制备1-丁烯的合成路线____________。

合成路线示例如下：

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某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：

（1）用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_______（结合化学用语回答）。

（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①② 。

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方程式_________，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_________。

查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。

（3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，

K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向______极(填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________。

（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①Na2S2O3溶液装入______(填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示剂，滴定终点现象为_______________。

②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。

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