宁夏2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　 ）

A．NO2　 　　　　　　 B．SO2　　 　　　　 C．SO3　 　　　　 D．CO2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 )

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极

B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极

D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+

B．CO2+H2OHCO3－+H+

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

D．HS－+H2OS2－+H3O+

难度: 中等查看答案及解析

下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×1012 mol· L1，下列说法不正确的是(　 )

A. 该溶液的pH可能为2

B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

C. 若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐

D. HCO3、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　 　)

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2SO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是(　　 )

A. α1=α2=α3=α4　　 B. α1＞α3＞α2＞α4

C. α4=α2＞α3=α1　　 D. α1=α3＞α2＝α4

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [CuSO4]　　　　　　 　 B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl]　　　　　　　　　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]

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下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( 　)

A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO3)>c(H＋)>c(NH)>c(OH)

D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

难度: 困难查看答案及解析

室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是(　　)

A. 上述溶液中NH4+的水解程度大于CN的水解程度

B. 室温下，HCN是比NH3•H2O更弱的电解质

C. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝

D. 室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度

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25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L　　　　　　　　 B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－)　　　　　　　　 D．溶液的导电性：a>b

难度: 困难查看答案及解析

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A. 该温度高于25℃　　 B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)　　 D. 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　 ）

A．电流表指针不发生偏转　　

B．Al、Pt两极有H2产生

C．甲池pH减小，乙池pH增加

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

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常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

C. 滴加几滴浓盐酸，的值减小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

难度: 困难查看答案及解析

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图

装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上

无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（　　）

A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

C． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

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某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　)

A. 向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解

C. ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O

D. 向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

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常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（　 ）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

难度: 困难查看答案及解析

下列有关能级的能量高低排列正确的是(　　 )

A. 3p>3s　　 B. 1s=2s　　 C. 3d<4s　　 D. 4px=3py

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已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. T1＞T2

B. 加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C. a点和b点的Ksp相等

D. c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

难度: 困难查看答案及解析

在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是

A．10:1　　　　　　　 B．1:10　　　　 C．9:1　　　　 D．1:9

难度: 简单查看答案及解析

已知Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38常温下，向1.0mol Fe2(SO4)3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为 3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（　　）

A .　 2：1　　　　　　 B. 1：1　　　　 C.　 2.5×104：2　　　　　 D.　 2.5×104：1

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碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有关说法不正确的是

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I-在阳极放电，H+在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g

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部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

下列选项正确的是(　　)。

A. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) &lt; c(K＋)－c(CN-)

D. c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是（　　 ）

A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

B．放电时每转移2mol电子负极增重130g

C．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

难度: 中等查看答案及解析

(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32＋I2==S4O62＋2I－

请填写下列空白：

①用标准碘溶液滴定待测溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。滴定至终点时，溶液颜色________，且半分钟内保持不变，即停止滴定。

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________________________________

③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液

B．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的溶液润洗就做滴定

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准碘溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH）　　　 　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式　　　　　　　　 。

（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因　　　　　　　　 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

（3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-　　 　　　　 　 （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为　　 　　　　 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

为　　　　　　　　 ；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=　　　　　　　　 ；

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某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是　　　　 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是　　　　　　　　　 。

A．NiO2　　　　　 B．Fe　　　　　　 C．Fe(OH)2　　　　　　 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的　　　　 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的　　　　 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点　　　　 （填“正确”或“不正确”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH-移向 　　　　　　 极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 　　 　　 　　 极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是　　　　　　　　　　 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是　　　　　　　 (填序号)。

A． MgSO4　　　　　　　 B．CuSO4　　　　　　　　 C．AgNO3　　　　　　 D．AlCl3

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