(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度,进行了如下实验:准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32+I2==S4O62+2I-
请填写下列空白:
①用标准碘溶液滴定待测溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________________。滴定至终点时,溶液颜色________,且半分钟内保持不变,即停止滴定。
②测定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________________________________
③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液
B.滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的溶液润洗就做滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取标准碘溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。
高二化学实验题中等难度题
(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度,进行了如下实验:准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32+I2==S4O62+2I-
请填写下列空白:
①用标准碘溶液滴定待测溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________________。滴定至终点时,溶液颜色________,且半分钟内保持不变,即停止滴定。
②测定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________________________________
③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液
B.滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的溶液润洗就做滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取标准碘溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在,酸性溶液中发生反应:S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去),步骤如下:
步骤1 称取63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌,再与上述溶液混合。
步骤2 安装实验装置,水浴加热,微沸60 min。
步骤3 趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥;得到粗产品。
(1)仪器a的名称________。
(2)实验过程中乙醇仅作为溶剂,不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式:________。
(3)粗产品中除了有未反应的Na2SO3外,可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有SO42-:________。
(4)依据下列实验可确定所得粗产品中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例。
称取三份质量不同的粗产品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL,充分反应后滤出硫(反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O),微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表所示(气体体积已换算为标准状况)。
实验数据 | 第一份 | 第二份 | 第三份 |
样品的质量/g | 3.415 | 6.830 | 15.000 |
二氧化硫气体的体积/L | 0.336 | 0.672 | 1.344 |
硫的质量/g | 0.400 | 0.800 | 1.600 |
①所用硫酸溶液的物质的量浓度为________。
②计算所得粗产品中n(Na2S2O3·5H2O)和n(Na2SO3)的比值,并写出计算过程____________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
(1)a步骤中定容时,如果仰视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______(填仪器名称)。
(3)判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。
(4)写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式:_____________。
(5)计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(结果保留3位有效数字)。
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(10分)将含镁、钾的盐湖水蒸发,最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)。
它在空气中极易潮解,易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305 g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol·L-1 可视为沉淀完全,则应保持溶液的OH-的浓度≥ mol·L-1 。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
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化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:
(1)配制待测液:用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g,全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外,还需要 。
(2)滴定:
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。
②用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中,测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表:
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 |
V(HCl)/mL | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 | |
pH | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
(3)数据处理:
①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。
②所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。
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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:
①称量1.0g样品溶于水,配成250 mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗标准盐酸的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象是_______________________________________。
(2)所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________ mol·L-1;试样中NaOH的质量分数为__________________。
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定前有气泡,滴定后气泡消失
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________;将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度,盐酸的作用是________。
(2)制备K2FeO4(夹持装置略)后,取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O得出:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),俗称大苏打,是无色透明晶体,易溶于水,易被氧化。是一种重要的化工产品,临床上用于氰化物的解毒剂,工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。
(1)仪器a的名称为_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。
(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是_________、__________。
(5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
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准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品,配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度,试根据试验回答下列问题:
(1)滴定过程中,眼睛应注视____________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。
(2)根据表数据,计算烧碱样品的纯度是_______________(用百分数表示,保留小数点后两位)
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL)) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(3)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果________。
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