目前已知的110多种元素中,形成化合物种类最多的元素是
A.碳 B.氢 C.氧 D.氮
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下列物质中存在分子间作用力的是
A.氯化钠 B.干冰 C.金刚石 D.铁
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某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.不一定遵循质量守恒定律 D.不需要加热就一定能发生
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有关化学用语正确的是
A.乙烯的结构式:C2H4 B.四氯化碳的电子式:
C.甲烷分子的比例模型: D.苯的分子式:
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关于物质结构的叙述正确的是
A.所有的物质中都存在化学键
B.原子的次外层电子数都是8
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的最外层电子数不超过8
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下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是
A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应
B.在催化剂的条件下苯与氢气反应
C.乙烯在空气中燃烧
D.乙醇在铜作催化剂的条件下与氧气反应生成乙醛
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有关聚乙烯的说法正确的是
A.聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成
B.聚乙烯具有固定的元素组成,因而有固定的熔沸点
C.聚乙烯塑料袋有毒,不能用来装食品
D.聚乙烯性质稳定,不易造成污染
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下列关于可逆反应的反应速率的说法不正确的是
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.增大反应物的浓度能增大反应速率
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
D.升高温度能增大反应速率
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在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5 mol·L?1·s?1 B.υ(B)=0.5 mol·L?1·s?1
C.υ(C)=0.8 mol·L?1·s?1 D.υ(D)=1 mol·L?1·s?1
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下列性质的比较中,正确的是
A.氧化性:S > Cl2 B.金属性:K>Na
C.酸性:H2CO3>H2SO4 D.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
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某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物,该烃的结构简式是
A. B.
C. D.
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能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是
①苯不能使KMnO4溶液褪色;
②苯环中碳碳键的键长均相等;
③邻二氯苯只有一种;
④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷。
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④
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某有机物A的结构为Br—CH2—CH=CH—CH2OH,它不可能发生的反应是
A.与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.与金属钠反应放出氢气
D.使高锰酸钾溶液褪色
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按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示(忽略溶液体积的变化)
A.c(Ag+) B.c(NO3?) C.Ag棒的质量 D.溶液的质量
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反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+ D(g),经2 min,B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A.用A表示的反应速率是0.3 mol·L?1·min?1
B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3﹕2﹕1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L?1·s?1
D.B和C的反应速率分别表示2 min内各自的消耗量
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烷烃分子可以看做由以下基团组合而成:若某烷烃分子中同时存在这四种基团,则该烷烃最少含有的碳原子数应是
A.6 B.7 C.8 D.10
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下列说法正确的是
A.CH3CH2CH3分子内的三个碳原子在同一条直线上
B.CH2=CHCH3分子内的三个碳原子共平面
C.苯分子中所有原子共平面
D.CH4分子中所有原子共平面
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下列有关除杂质(括号内物质为杂质)的方法中,错误的是
A.CH4(C2H4):酸性高锰酸钾溶液
B.NaHCO3溶液(少量Na2CO3):通入足量的CO2气体
C.苯(混有Br2):加NaOH溶液洗涤、静置、分液
D.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量氯气
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氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),生成2 mol HCl放热Q1 kJ
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),生成2 mol HBr放热Q2 kJ
已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是
A.上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量
B.上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量
C.H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
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一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式分别为:2C2H6+36OH?–28e?=4CO32?+24H2O,14H2O+7O2+28e?=28OH?。有关此电池的叙述正确的是
A.电解质溶液中的阴离子向正极移动
B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
C.通乙烷的电极为负极
D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
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一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4 g,该混合气体是
A.乙烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯
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请完成下列各题:
(1)下面列出了几组物质:
①金刚石与石墨; ②D与T; ③12C和13C;
④O2与O3; ⑤CH4和CH3CH2CH3; ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑨ CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中属于同素异形体的是________(填序号,下同);属于同位素的是________;属于同系物的是________;属于同分异构体的是________。
(2)在下列反应中,属于取代反应的是________(填序号,下同);属于加成反应的是________;属于氧化反应的是________。
①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烷在光照下与氯气反应;④乙烯使溴水褪色;⑤由苯制取溴苯。
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A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形成共价化合物BC3 和BC2,A、D同主族,A的原子结构示意图如图,据此填空:
(1)A的元素名称为________。
(2)C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为:
________。
(3)A、B、C三种元素的原子,半径由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。
(4)A、B和D最高价氧化物对应的水化物,酸性由强到弱的顺序为________(用对应酸的分子式作答)。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ________,Ⅱ________,Ⅲ________。
观察到的实验现象为________。
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式________。
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已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________;
A.容器中气体总质量不变
B.c(O2)不变
C.υ(O2)=1.25υ(NH3)
D.体系压强不变
E.相同时间内,消耗0.1 mol NH3,同时消耗了0.1 mol NO
(2)向该容器中加入正催化剂,则反应速率________(选填“增大”、“减小”、“不变”,下同),降低容器的温度则反应速率________,通入Ar,则反应速率________。
(3)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是________。
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢
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有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题:
(1)乙烯的电子式为 ,分子中含有的共价键类型有________(填极性键或非极性键)。C中含官能团名称________;
(2)写出反应的化学方程式和有机反应类型:
④________,反应类型:________。
⑤________,反应类型:________ ________。
(3)反应②和反应③都可以用来制备物质B,反应②的条件为________。若要制取物质B,最好采用反应________(选填②或③),原因是________。
(4)某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为86,则该烯烃的分子式为_________。该烷烃存在多种同分异构体,请写出只能由一种烯烃加成得到的烷烃的结构简式,并用系统命名法命名:________、________。
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实验室制备溴苯可用如图所示装置。
请回答下列问题:
(1)关闭F夹,打开C夹,在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入液Br2,再加入少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为:
________和________。
(2)试管D、E内出现的现象依次为________、________。
(3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开F夹,关闭C夹,可以看到的现象是________。(可多选)
A.甲中的水倒吸入乙中
B.甲中有大量气泡冒出
C.乙中的溶液进入甲中
D.乙中溶液出现分层现象
(4)若要除去溴苯中混有的Br2,可选择试剂_________。
A.酒精 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.苯
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