已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO...

（10分）已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　 ；

A．容器中气体总质量不变　　

B．c（O2）不变　　

C．υ（O2）＝1.25υ（NH3）

D．体系压强不变　　　

E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO

（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率　　　　 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率　　　 ，通入Ar，则反应速率　　　　　　　 。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是　　　　 。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

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已知在容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生如下反应：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________；

A．容器中气体总质量不变

B．c(O₂)不变

C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)

D．体系压强不变

E．相同时间内，消耗0.1 mol NH₃，同时消耗了0.1 mol NO

（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率________（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率________，通入Ar，则反应速率________。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

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已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，达到平衡并生成1molNO时：

（1）O2的转化率为__________________。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。（填字母选项）

A．容器中气体总质量不变　　　　　　 B．c(O2)不变

C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆　　　　　　 D．体系压强不变

（3）降低容器的温度则反应速率______，向该容器中通入Ar，则反应速率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。（填字母选项）。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

（5）已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K的表达式为： (其中，C为各物质的平衡浓度)，则该温度下，上述反应的平衡常数K = ___________________________（用数据表达，列出式子即可）。

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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各 1mol，发生反应： 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)。 下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

A．气体的密度不再变化　　　　　　　　　　　

B．NH3 和 NO 的反应速率相等

C．反应速率不再变化　　　　　　　　　　　　

D．NO 和 H2O 浓度比不再变化

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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各 1mol，发生反应： 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)。 下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

A．气体的密度不再变化　　　　　　　　　　　

B．NH3 和 NO 的反应速率相等

C．反应速率不再变化　　　　　　　　　　　　

D．NO 和 H2O 浓度比不再变化

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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

A. 反应速率不再变化　　 B. NH3和NO的反应速率相等

C. 气体的密度不再变化　　 D. NO和H2O浓度比不再变化

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向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5 min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：

(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。

A.c(H2O)保持不变的状态　　　　　　　　　　 B.气体的压强保持不变的状态

C.4v正(NH3)=5v逆(O2)　　　　　　　　　　　　　 D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。

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在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：

(1)X的化学式为___。

(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。

(3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。

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反应 4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g) +6H2O(g) ΔH= - a kJ·mol-l (a>0)，一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1 mol NH3 和 1mol O2，2min 末 NO 的物质的量增加了 0.4 mol，下列说法正确的是(　　 )

A.2min时反应放出的热量等于 0.l a kJ

B.用氧气表示2min 内的平均反应速率：v(O2)=0.25 mol·L-1·min-1

C.2min内，NH3 的转化率小于O2的转化率

D.2min末，c(H2O)=0.6 mol·L-1

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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　　 ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（　　 ）

A.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-1

B.用氧气表示2min内的平均反应速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1

C.2min时反应放出的热量等于0.1akJ

D.2min内，NH3的转化率小于O2的转化率

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