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向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5 min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：
(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。
(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4(mL)
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液(mL)
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O(mL)
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。
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在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．生成SO32mol
B．SO2和SO3共2mol
C．放出197kJ热量
D．含氧原子共8mol高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=______
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=______．
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=______
（4）原混合气体中，a：b=______
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值__________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=______。
(4)原混合气体中，a:b=______________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。
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恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值__________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=______。
(4)原混合气体中，a:b=______________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。
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（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) ===== 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N2 的转化率。
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恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时N2的转化率．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x= ;
y= 。
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为 ；z的取值范围为 。
（3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为 （用“<”、“=”或“>”表示），理由是 。
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NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是A．v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1
C．v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
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（实验班做）
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a=________ 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。nt(NH3) __________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____ 。
（4）原混合气体中，a：b=_____ 。
（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；
A 容器内的总压强不随时间而变化
B反应后混合气体的密度不再发生变化
C三种气体的浓度相等且保持不变
D NH3的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
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2NH3(g)。
2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
2NH3(g)