2015-2016学年陕西省高一5月月考化学试卷（解析版）

已知反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为

1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A．0.5 mol·L－1·min－1　

B．1 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1

D．3 mol·L－1·min－1

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下列都属于二次能源的是 （　　 ）

A．电能、蒸汽　　　 B．氢能、风能　　　 C．原煤、石油　　 D．地热能、潮汐能

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下列物质中不属于烷烃的是（　　 ）

A．CH4　　 B．C2H4　　　　 C．C3H8　　　 D．C4H10

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下列说法中，正确的是（　　　 ）

A．放热反应的发生均无需加热　　　　　　

B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C．物质发生化学反应都伴随着能量变化　

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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下列图示变化为吸热反应的是（ 　 ）

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下列化学用语正确的是 （　　　 ）

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下列关于乙烯的叙述中不正确的是（　　 ）

A．无色气体，难溶于水，密度比空气略小　

B．乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟

C．与溴水发生取代反应而使溴水褪色　　　　

D．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平

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下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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对于工业合成氨反应： N2 + 3H22NH3,下列说法错误的是（　　 ）

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率　　　　

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅　　　

D．增大N2浓度可以增大反应速率

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下列有关电池的说法中不正确的是（ ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池　　

B．充电电池可以无限制地反复使用

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能　　

D．废旧电池不能乱扔，需回收处理

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将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．甲、乙中SO42-都向铜片移动

D．产生气泡的速率甲中比乙中快

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如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2＋O2===2H2O，a极反应为：

H2＋2OH－－2e－===2H2O，下列叙述不正确的是（ 　 ）

A．a电极是负极，发生氧化反应

B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．燃料电池内部H+从负极移向正极

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下列递变规律正确的是（　 ）

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

D. N、O、F原子半径逐渐增大

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甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 （ ）

A．CH3Cl只有一种结构　　　　　　 B．CH2Cl2只有一种结构

C．CHCl3只有一种结构　　　　　　　 D．CH4中含有4个C－H极性键

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下列关于苯的说法中，正确的是（　 ）

A. 苯不能使酸性KMnO4溶液退色，属于饱和烃

B. 常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体

C. 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（　　　 ）

A．2种　　　　　　 B．3种　　　　　 C．4种　　　　 D．5种

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等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　 ）

A. CH4　　 B. C2H4　　 C. C2H6　　 D. C6H6

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某有机化合物6．2 g在氧气中完全燃烧,只生成8．8 g CO2和5．4 g H2O。下列说法正确的是（　　　 ）

A．该化合物仅含碳、氢两种元素　　　　

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

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在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A（g）＋B（s） ⇌ C（g）＋D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是 （ ）

A．混合气体压强不再发生变化　　　

B．混合气体质量不再发生变化

C．A的物质的量浓度不变　　　　　　

D．单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等

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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3（g）＋3O2（g） 2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是（　 ）

A．v（N2）＝0.125 mol·L－1·min－1

B．v（H2O）＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v（O2）＝0.225 mol·L－1·min－1　　　　

D．v（NH3）＝0.250 mol·L－1·min－1

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有下列几种物质：

A．金刚石和石墨　

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2　

E.35Cl 和37Cl　

其中属于同分异构体的是　　　　　　 （填序号，下同），属于同素异形体的是　　　　　　 ，属于同系物的是　　　　　　 ，属于同位素的是　　　　　　 。

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在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为_____________，生成物成键放出的总能量为_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应。

（2）用电子式表示出HCl的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。

（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e﹣，则C上增加的质量为　　　　　　　　 。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为　　　　　 。

（3）反应达平衡此时体系的压强是开始时　　　　　 倍。

（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 　　　　 　 （填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

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甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3—CH===CH2）、苯中的一种；

（1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

请根据以上叙述完成下列填空：

（1）甲的结构简式________，乙的名称________，丙是________结构。

（2）丁与H2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式____________________。

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某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示：

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为__________________________________。

（2）B装置的作用是____________，C中可观察到的现象是__________________________。

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（B装置中装有NaBr溶液，C装置中装有NaOH溶液）

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：___________________________________。

（5）C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）实验结论：非金属性：Cl______Br（填“＞”或“<”）。

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

试回答下列问题：

（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：______________________________。

有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________（填“正确”或 “不正确”）。

（2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③________。

（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。

（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填字母）。

A．分液法　　 B．蒸馏法　　　 C．结晶法

（5）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为　　　　　　 ，生成HCl的物质的量共为　　　　　　　 。

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下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：

（1）A中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　 。

（2）B装置中反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C装置中可观察到的现象是__________________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．气体通入水中　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶　　

D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A．CH3CH3　 　　　　 B．CH3CHCl2　　　　 C．CH3CH2OH　 　　　 D．CH3CH2Br

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