NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是( )
A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1
B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1
高一化学选择题困难题
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2,4 min后达到平衡,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%,则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)
A. 平衡时压强是起始压强的15/14倍
B. 平衡时NH3的浓度为1 mol/L
C. 该过程中v(O2)=0.225 mol/(L·min)
D. 达平衡时消耗O2 1.5 mol
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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应; 4NH3(g) +3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O 占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A. v(O2)=0.225 mol/(L·min) B. v(H2O)=0.375 mol/(L·min)
C. v(N2) =0.125 mol/(L·min) D. v(NH3)=0.250 mol/(L·min)
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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是( )
A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1
B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1
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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A. v(O2)=0.225 mol·L-1min-1
B. v(H2O)=0.375 mol·L-1min-1
C. v(N2)=0.125 mol·L-1min-1
D. v(NH3)=0.250 mol·L-1min-1
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NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
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对于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A. v(NH3)=0.6 mol• L-1•min-1 B. v(O2) =0.4 mol• L-1•min-1
C. v(N2)=0.2 mol• L-1•min-1 D. v(H2O) =0.3 mol• L-1•min-1
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一定条件下,将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应:4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合气体的密度保持不变
C. NO的物质的量保持不变 D. NH3和O2的浓度不再变化
高一化学单选题简单题查看答案及解析
向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2,在恒温和催化剂作用下发生反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ,经过5 min后达到平衡状态。此时,c(NH3):c(O2)=4:7。则:
(1)反应开始至平衡时,以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)=__________。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。
(3)该条件下反应一段时间,下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1 = _________ ,V6 = _________ 。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。
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在一定条件下,将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生反应:4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡,生成3molH2O。则:
(1)X的化学式为___。
(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。
(3)0~2min内,v(NH3)=___mol·L-1·min-1。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液,负极通入NH3,正极通入空气,产物对环境无污染,则负极的电极反应式为___,电路中每通过1mol电子,消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。
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(10分)已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ;
A.容器中气体总质量不变
B.c(O2)不变
C.υ(O2)=1.25υ(NH3)
D.体系压强不变
E.相同时间内,消耗0.1 mol NH3,同时消耗了0.1 mol NO
(2)向该容器中加入正催化剂,则反应速率 (选填“增大”、“减小”、“不变”,下同),降低容器的温度则反应速率 ,通入Ar,则反应速率 。
(3)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是 。
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢
高一化学填空题极难题查看答案及解析