NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H...

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)

A. 平衡时压强是起始压强的15/14倍

B. 平衡时NH3的浓度为1 mol/L

C. 该过程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)

D. 达平衡时消耗O2 1.5 mol

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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应; 4NH3(g) +3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A. v(O2)=0.225 mol/(L·min)　　 B. v(H2O)=0.375 mol/(L·min)

C. v(N2) =0.125 mol/(L·min)　　 D. v(NH3)=0.250 mol/(L·min)

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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3（g）＋3O2（g） 2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是（　 ）

A．v（N2）＝0.125 mol·L－1·min－1

B．v（H2O）＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v（O2）＝0.225 mol·L－1·min－1　　　　

D．v（NH3）＝0.250 mol·L－1·min－1

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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g) 2N2（g）+6H2O(g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1　　　　　　　　　　　　

B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1　

C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1　　　　　　　　　　　　

D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1　

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NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1　 B．v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1

C．v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1　 D．v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1

A．①②　 B．③④　 C．①④　 D．②③

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对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是

A. v(NH3)＝0.6 mol• L-1•min-1 B. v(O2) ＝0.4 mol• L-1•min-1

C. v(N2)＝0.2 mol• L-1•min-1 D. v(H2O) ＝0.3 mol• L-1•min-1

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一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是

A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率　　 B. 混合气体的密度保持不变

C. NO的物质的量保持不变　　 D. NH3和O2的浓度不再变化

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向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5 min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：

(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。

A.c(H2O)保持不变的状态　　　　　　　　　　 B.气体的压强保持不变的状态

C.4v正(NH3)=5v逆(O2)　　　　　　　　　　　　　 D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。

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在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：

(1)X的化学式为___。

(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。

(3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。

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（10分）已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　 ；

A．容器中气体总质量不变　　

B．c（O2）不变　　

C．υ（O2）＝1.25υ（NH3）

D．体系压强不变　　　

E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO

（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率　　　　 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率　　　 ，通入Ar，则反应速率　　　　　　　 。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是　　　　 。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

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