2012届浙江省高二下学期第一次质量检测化学试卷

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是  A．CH₃COOH    　　 B．Cl₂    　　   C．NH₄HCO₃  　    DO₂

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反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                  B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

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下列说法正确的是

A．已知反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ，其ΔS>0

B．已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A.加少量烧碱溶液  B.降低温度   C.加少量冰醋酸   D.加水

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂2NH₃。该反应达到平衡的标志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆           B．单位时间生成m mol N₂的同时生成3m mol H₂

C．混合气体的密度不再随时间变化 D．容器内的总压强不再随时间而变化

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在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是

A．P₃＞P₄，y轴表示B的百分含量

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为1×。

D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

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已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：某I₂、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应的△H>0

B．若温度T₁、T₂对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

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向体积相同的甲、乙两容器中，分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂ 的转化率为

A. 等于p%                           B. 大于p%

C. 小于p%                           D. 无法判断

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在容积不变的密闭容器中，充满NO₂气体，298K时，建立下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是

①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度

A. ①②             B. ②③         C. ④⑤             D. ③⑤

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恒温时， 容积不变的密闭容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),测得NO₂的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO₂,新平衡建立时测得NO₂的转化率为b﹪,则a与b的关系为

A． a＞b      B.  a＜b     C . a＝b       D.无法确定

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室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是

A、0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钠溶液

B、0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钡溶液

C 、pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液

D、 pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液

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实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A、CH₃COONa固体    B、NaOH溶液   C、(NH₄)₂ SO₄粉末    D、K₂ SO₄固体

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将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

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pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是

A.整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸     B.反应所需时间:醋酸>盐酸

C.参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸        D.开始反应速率:盐酸>醋酸

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有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃＞V₂＞V₁　B．V₁＝V₂＝V₃     C．V₃＞V₂＝V₁　 　D．V₁＝V₂＞V₃

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

T℃时物质浓度（mol·L^-1）的变化：

（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

a．增加水蒸气     b．降低温度    c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

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I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_(g)＋B(_g)C_(g)

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为________mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol。平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol    （丁）可能大于、于或小于2mol作出此判断的理由是________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较________（选填一个编号）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是________。

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已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ________。

（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________。

（3）830K时，若只将起始时C(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为________。

（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) =  b mol/L，H₂的平衡浓度为C(H₂) = c mol/L，则：

①a、b、c之间的关系式是________；②当a=b时，a=________c。

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有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；

（2）此正反应为______________________热反应；

（3）由T₁向T₂变化时，V_正____________V_逆（填>、<、=）；

（4）由T₃向T₄变化时，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

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为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）________

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）

(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）________。

（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）________。

（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）________

（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）________。

（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）________。

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某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是 ________。

（2）滴定时，眼睛应注视____________________，

判断到达滴定终点的现象是 ________,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________。

（3）Cl₂的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是________。（若认为没有误差，此问不答）

（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL，设此时液体体积读

数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）________（ 50－a ）ml

（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na₂S₂O₃溶液的体积,会导致测定结果________（“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

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