(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________， K值大小...

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

T℃时物质浓度（mol·L^-1）的变化：

时间(min)	CO	H₂	CO	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

高二化学选择题中等难度题

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(12分)
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　　　　　　　　　　 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝　　　　　　 mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝　　　　　　　　　　 (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝　　　　　　。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是　　　　　　　　　　　。

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0 CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=________，该温度下平衡常数K的数值为________．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于________状态； c₁数值________0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0 CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=________，该温度下平衡常数K的数值为________．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于________状态； c₁数值________0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　　　。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g）　 △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于　　　　　　状态；c 1数值　　　　　　 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　　　　　（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　　（单选）。

a．增加水蒸气　　　 b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　　 d．增加氢气浓度

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0 CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=________，该温度下平衡常数K的数值为________．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于________状态； c₁数值________0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

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（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________
（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=______mol/
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.006	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于______状态；C₁数值______0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______ （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______ （单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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（1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)= 　　　　　 mol·L-1·min-1。
(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。
①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选).
a.增加水蒸气　　　 b.降低温度　　　 c.使用催化剂　　　 d.增加氢气浓度

高二化学填空题极难题查看答案及解析
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________
________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）△H＜0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=________．
②降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率
________（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是________；________．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g) △H < 0 ；CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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