（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度...

（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示　　　　　 　　　 　　　 ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值　　　　　　　　　　 。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）=　　　　 　 　 。

（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

①表中3～4min反应处于　　　　　　　　 状态；c1数值　　　　　　 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　　 （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是　　 　　 　　 （单选）

A．增加水蒸气　　　 B．降低温度　　　　 C．使用催化剂　　　 D．增加氢气浓度

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化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（   ）

A．温度越高               B．反应物浓度越小

C．反应进行的越完全       D．生成物浓度越大

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下列关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　　　 )

A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关

B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变

C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

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(12分)

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　　　　　　　　　　 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

（2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝　　　　　　 mol·L-1·min-1。

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝　　　　　　　　　　 (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝　　　　　　 。

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是　　　　　　　　　　　 。

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　 　　 　　　 。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g）　 △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于　　　　　　 状态；c 1数值　　　　　　 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　 　　　　 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　　 （单选）。

a．增加水蒸气　　　 b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　　 d．增加氢气浓度

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