河北省2018届高三上学期第一次月考化学试卷

化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(　　)

A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

C. Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

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下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是(　　　 )

①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸

A. ①④③②　　 B. ④③②①　　 C. ②③④①　　 D. ①④②③

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B. 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等

C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D. 16 g CH4与18 g NH4+所含电子数相等

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在酸性溶液中（加热并有Ag+催化）可发生如下反应：2Mn2+ + 5R2O8X— + 8H2O == 16H+ +10RO42— + 2MnO4—根据上述反应，则R2O8X—中x的值是（　 ）

A. 4　　 B. 3　　 C. 2　　 D. 1

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为

A. 0.1mol/L　　 B. 0.15mol/L　　 C. 0.2mol/L　　 D. 0.25mol/L

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CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的质量分数为（　　　　 ）

A. 25%　　 B. 75%　　 C. 88%　　 D. 32%

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下列叙述中不正确的是

A. 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠　　 B. 可用装置②分离汽油和水的混合物

C. 可用装置③从海水中蒸馏得到淡水　　 D. 可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

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下列离子方程式正确的是

A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

B. 向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH-=NH3•h2o

C. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 ）

A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B. c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

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某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列推断合理的是(　　 )

A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中 H＋的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向下列六种饱和溶液中分别持续通入CO2气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（　　 ）

① Ba(NO3)2 ② Ca(OH)2 ③Na2SiO3④NaA1O2⑤ Na2CO3⑥ NH3和NaCl

A. ①③④⑥　　 B. ②③④⑥　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ①②③⑤

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向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是(　 )

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+ Br2=I2 +2Br-

B. 当 a=0.25时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶1

D. 当0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)

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甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

（1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。

A.　　 HCl　　　　　 B.　　 KClO3 C. HClO　　　　　 D. ClO2

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。

A.MnO2　　 B.KMnO4溶液　　 C.稀硫酸　　 D.Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是__。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式____________ 。

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某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②_________________________________________________。

（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。

（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀盐酸溶液　　　　 B．稀硫酸溶液　　 C．KSCN溶液　　 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液　　　　 F．淀粉—KI溶液　　　　　 G．H2O2溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤l　 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。

步骤2　 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。

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（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和____________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________（填序号）。

a.Br-　　 b. SO42- c. CH3COO- 　　 d. HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____________________。

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某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： _______ 。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：________________________________。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－＋ 2H2OAl(OH)3＋OH－。“浸取”时应保持溶液呈____性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_______________________________________。

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）___________________。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 _________ 、___________和水。

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