(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: ____________________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:______________________
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式 : _____。
高三化学简答题困难题
(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: ____________________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:______________________
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式 : _____。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: ____________________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:______________________
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式 : _____。
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(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: ____________________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:______________________
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式 : _____。
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按要求写出下列化学方程式或离子方程式:
(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___。
(2)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:___。
(3)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为___。
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(16分)(1)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是______
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(2)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:__________
(3)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0kJ/mol
计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = 。
(4)某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时,负极是 极(填“a”或 “b”);
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的离子方程式为 。
(5)电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下:
已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2 (s)+ 2H2O(l) △H =-49.04 kJ·mol-1
①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为 。
②在上图虚框内补充一步工业生产流程 。
③ 经分析,所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯,可采取的措施依次为:对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。
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KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固体4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,则原混合物中KClO3的质量为___g;
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度___;
②求原混合物中KClO3的质量___;
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为多少___?(保留2位小数)
(3)工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。实验室模拟KClO3制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少?___
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碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末,常用作催化剂和陶瓷着色剂,300 ℃以上时分解生成 3 种氧化物。为确定其组成,某同学在实验室进行了有关的探究。 请回答下列问题:
(1)装置 E 中仪器的名称是_____。
(2)甲、乙两装置可分别选取下列装置_____、_____(填字母,装置可重复选取)。
(3) 安装好实验仪器,检查装置气密性;称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内; 加热硬质玻璃管,当装置 C 中_____(填实验现象)时,停止加热;打开活塞 K,缓缓通入一段时间空气后,结束实验。
(4)装置 A 的作用是______________________________________________________________________。
(5)实验前后测得下表所示数据:
装置 B 中样品质量/g | 装置 C 质量/g | 装置 D 质量/g | |
实验前 | 3.77 | 132.00 | 41.00 |
实验后 | 2.25 | 133.08 | 41.44 |
已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为+2 价,则该碱式碳酸镍的化学式为_______________________________。
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碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,为确定其组成,某小组进行了实验探究。
(查阅资料)碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末,Ni2O3为灰黑色固体。
(实验探究)选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
实验I定性探究:确定3种氧化物的组成。
(1)预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是___________________。
(2)经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2,装置连接顺序为AB__________(填装置的字母序号)。其中装置B现象为_________________。
实验II 定量确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。
实验步骤如下:
i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D(前一个)的质量并记录
ii 打开活塞K,缓缓通入空气
iii点燃酒精灯,加热
iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K
v 再次称量装置F、装置D(前一个)的质量并记录
(3)其中步骤ii的目的是_____________________________________。
(4)若缺少装置A将导致所测得的x值___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(5)重复操作ii-v至__________________________时,可判断碱式碳酸镍已完全分解。
(6)实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g,其他数据如下表所示
装置F质量/g | 装置D(前一个)质量/g | |
实验前 | 132.00 | 41.00 |
实验后 | 133.08 | 41.44 |
该碱式碳酸镍的化学式为____________________________________。
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亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示,为制备纯净干燥的气体,补充右表中缺少的药品。
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
蒸馏烧瓶中 | A仪器中 | ||
制备纯净的Cl2 | MnO2 | ①______ | ②______ |
制备纯净的NO | Cu | ③______ | ④______ |
(2)乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良,结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl,装置如图所示:
①仪器b的名称为________________。
②组装好实验装置后应先______________,然后依次装入药品。此实验关键操作有两点:一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中;二是A中反应开始时要先关闭K2,打开K1,待NO充满装置后再关闭K1,打开K2。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________。
③若C装置中压强过大,可以观察到的现象是_________________________。
④装置D中冰盐水的作用是__________________。
(3)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
①亚硝酰氯(NOCl)与水反应的化学方程式为_________________________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______________________。
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