贵州省遵义市2017届高三上学期第二次联考理综化学试卷

化学与生产密切相关，下列有关说法错误的是

A. 我国很多城市都在发布“空气质量日报”，列入的首要污染物不包括二氧化碳

B. 碳酸钠溶液可以用作锅炉除垢时，CaSO4沉淀的转化剂

C. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原性铁粉等，其作用不完全相同

D. 人工制造的分子筛是一种有机高分子材料

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1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则

A. 反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol-1

B. 2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

C. 1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

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下列说法正确的是

A. 干燥的氯气一定不能使鲜花褪色

B. 金属氧化物与酸反应都只生成盐和水

C. 明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理

D. 在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料

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下列会学用语或物质的性质描述正确的是

A. 乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构

C. 右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治疗疟疾的青蒿素（如图）易溶于水

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下列描述不正确的是

A. 图1能验证乙炔的还原性

B. 图2可用于实验室制O2

C. 图3可以看出催化剂不能改变反应的焓变

D. 图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所表示的溶液时80℃时KNO3的不饱和溶液

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下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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工业上，用火法炼铜的流程如下：

下列说法不正确的是

A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品

B. 电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液

C. 在Cu2O与 CO反应时，CO被还原成CO2

D. 粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中

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镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：

请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：

（1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：________________

（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_____________。

（3）简述，由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:___________。

（4）金属镁属于（填写下列编号）:___________。

a.黑色金属　　　　 b．有色金属　　 c．轻金属　　　 d.重金属　　　 e．贵金属

（5）Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：____________。

（6）MgCl2和AlCl3的熔点均较低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：_______________。

（7）某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此时c(Mg2+)=_________。

（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）

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（l）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶体　　 b. CaCO3粉末　　 c. NaCl晶体　　 d.蒸馏水　　 e．浓盐酸

（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g)CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。

a．反应开始时，正反应速率大于逆反应速率

b．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

c．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

d．随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。

（3）一定条件下（温度值定）, SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表

由上表数据计算：

a.30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为__________；

b.该温度下，正反应的平衡常数的值为__________________；

c.平衡时，SO2的转化率为_______；

（4）电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____________。

（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。

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I、某同学用Na2CO3配制500mL　 1.0mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示（第⑤步小口瓶中为蒸馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_______, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)________ 1.0mol/L。

Ⅱ、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。

（1）加入的①为（填物质名称）_________，加入②后的离子反应为________。

（2）操作②的名称为_____________。

（3）操作③为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO4·7H2O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。

（4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _____________。

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M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

据此请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是　　　　　　 ，X和Y中电负性较大的是　　　　 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是　　　　　　　　　 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是　　　　　　　　　　　 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是　　　　　　　　 （填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示：。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线

已知：R1CHO+R2CH2COOH

请回答下列问题：

（1）E的名称是____________，H中含氧官能团的名称是___________。

（2）④的反应类型是________，G的反应式结构简式为_____________。

（3）写出反应⑥的化学方程式___________________________________。

（4）T是G的同分异构体，同时具有下列性质的T的结构有_____种（不考虑立体异构和顺反异构）。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1：2∶2的有机物的结构简式为_____。

（5）参照上述流程信息，以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品：设计合成路线。

_______________________________

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