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（l）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶体 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶体 d.蒸馏水 e．浓盐酸
（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g)
CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。
a．反应开始时，正反应速率大于逆反应速率
b．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
c．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
d．随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。
（3）一定条件下（温度值定）, SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表
| 时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| c(SO2)mol/L | 1.0 | | | | | | | |
| c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算：
a.30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为__________；
b.该温度下，正反应的平衡常数的值为__________________；
c.平衡时，SO2的转化率为_______；
（4）电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____________。
（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。
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（1）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2+H2
OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量___。
A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸
（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO+H2O(g)
CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是___。
A.反应开始时，正反应速率大于逆反应速率
B.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
D.随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等
（3）一定条件下(温度恒定)，SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| c(SO2)/(mol·L-1) | 1.0 | | | | | | | |
| c(O2)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| c(SO3)/(mol·L-1) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算：
A.30~40min时间段，以SO2表示的反应速率为___；
B.该温度下，正反应的平衡常数的值为___；
C.平衡时，SO2的转化率为___。
（4）电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为___。
（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是___mL。
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室温下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和（假设Cl2在水中只发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中c（H+）变化入下图中的曲线a．已知Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低，下列叙述中正确的（ ）
A．在饱和氯水中加入NaOH使Ph＞7，所得溶液存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（OH-）+c（ClO-）
B．将饱和氯水升高温度，溶液中C（H+）的变化如曲线c
C．将饱和氯水加水稀释，溶液中C（H+）的变化如曲线b
D．在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7，所得溶液存在下列关系：
＞c（Cl-）＞c（HClO）
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下列关于氯水的叙述，不正确的是
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强
D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
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在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（ ）
A．pH增大，HClO浓度减小
B．pH减小，HClO浓度增大
C．pH增大，HClO浓度增大
D．pH减小，HClO浓度减小
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饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O
H＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）
A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小
C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+）
D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小
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在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（ ）
A．光照一段时间后，
增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．稀释溶液，由水电离的c（H+）减小
D．加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）
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新制氯水中存在反应Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子：
Cl
B.H2O的比例模型：
C.Cl－的结构示意图：
D.HClO的电子式：
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（12分）氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ 。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的试剂为 。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，
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氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ 。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ，处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。
OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量___。
CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是___。
＞c（Cl-）＞c（HClO） 
H＋+Cl－＋HClO ；②HClO
增大
H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
Cl
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ 
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝
