饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－...

饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　 ）

A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动

B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小

C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+）

D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小

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饱和氯水中存在平衡：①C12+H2OH++Cl—+HClO，②HClOH++ClO—，取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H+)逐渐增大

B．继续通入过量C12，①、②均向右移动，溶液pH减小

C．加入CaCO3悬浊液中，CaCO3的溶解平衡向右移动

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)

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已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH

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已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

A．加5 mL水，c (H+)增大　　　　　　　　　　 B．加少量NaCl固体，c (H+)不变

C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高　　　　　 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

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已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

A．加5 mL水，c (H+)增大

B．加少量NaCl固体，c (H+)不变

C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

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25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列叙述中错误的是

A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小

C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　)

A.光照一段时间后,c(HClO)减小

B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度

C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小

D.加入少量NaOH固体,增大

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在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO。下列说法中确的是

A．光照一段时间后，增大

B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

C．加入少量水，由水电离的c(H^＋)减小

D．加入NaOH固体，一定有c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(ClO^－)）

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常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 该温度下，HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

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