已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：
A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH
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已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：
A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH
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已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：
A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH
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饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O
H＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）
A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小
C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+）
D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小
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饱和氯水中存在平衡：①C12+H2O
H++Cl—+HClO，②HClOH++ClO—，取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是
A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H+)逐渐增大
B．继续通入过量C12，①、②均向右移动，溶液pH减小
C．加入CaCO3悬浊液中，CaCO3的溶解平衡向右移动
D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)
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在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是
A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl
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新制氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
H
Cl＋HClO，向新制
氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液
C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A、氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C、对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深
D、SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：c（Cl2）＝2c（ClO－）＋2c（Cl－）＋2c（HClO）
B．Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3） ＋c（H＋）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）
D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）
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常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 该温度下，HClO
H++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54
B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应
C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D. 已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)
Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
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（ 9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2 + H2O
HCl + HClO K=4.5×10-4.次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________。
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________。
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 _________________ 。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是 __________（填字母序号）。
A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液
C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________。
③Cl2中含有少量HCl气体，可用_________试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：__________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析