2010年福建省四校高三上学期第一次联考化学试题

下列说法与“节能减排”不相符的是                                                                          （    ）

A．推广氢能等新能源的使用，逐步替代化石燃料

B．将未经分类处理的垃圾集中填埋

C．有计划、有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                              （    ）

A．标准状况下，22．4L苯中含有N_A个苯分子

B．14g N₂含有的核外电子总数为14N_A

C．1 mol乙炔分子含3N_A个碳碳叁键

D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是N_A

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下列说法不正确的是                                                                                               （    ）

A．油脂属于酯类                                   B．油脂有固定的熔点

C．油脂属于混合物                                D．油脂的氢化也叫油脂的硬化

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可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是                                  （    ）

A．Ba（NO₃）₂溶液                              B．AgNO₃溶液

C．NaOH溶液                                      D．CH₃COOH溶液

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镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是                              （    ）

A．空气                  B．二氧化碳            C．氢气                 D．氮气

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下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是                                                     （    ）

A．用品红试纸检验SO₂                         B．用淀粉碘化钾试纸检验C1₂

C．用红色石蕊试纸检验NH₃                                     D．用pH试纸测定某溶液的pH

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下列实验现象描述正确的是                                                                                    （    ）

A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色

C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色

D．氢气在Cl₂中燃烧产生白色的烟

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用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO₂（g）＋N₂（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是                                          （    ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是                                （    ）

A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^－11 mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．氨水中的c（NH₄⁺）和氢氧化钡中的c（Ba²⁺）：后者是前者的两倍

D．用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同

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合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是                                                                                               （    ）

A．Cu和Al            B．Fe和Cu            C．Cu和Na            D．Al和Na

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

B．Z的氢化物的稳定性比Y的强

C．Y的最高正化合价为+5

D．Y的单质的熔点比Z的低

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下列化学方程式书写正确的是                                                                               （    ）

A．乙醇催化氧化制取乙醛： CH₃CH₂OH+O₂  CH₃CHO+H₂O

B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

CH₃CH₂OH + CH₃COOHCH₃COOC₂H₅

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5CH₂=CH₂ + 12 MnO₄^－  + 36H⁺ →10CO₂ +12 Mn²⁺ + 28H₂O

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是                                          （    ）

A．Ba²⁺、Cl^－、SO₃^2－                             B．NH₄⁺、Al³⁺、OH^－

C．Na+、H⁺、CO₃^2－                        D．I^－、H⁺、Fe³⁺

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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^――8e^－===CO₃^2－+7 H₂O；通入Ｏ₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O + 8e^－=== 8OH^－下列叙述正确的是                                （    ）

A．通入CH₄的电极为正极

B．该电池使用一段时间后无需补充KOH

C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向正极移动

D．负极发生氧化反应

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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S（s，单斜） + O₂（g）=== SO₂ （g）；△H₁=－297．16kJ·mol^－1

②S（s，正交） + O₂（g） === SO₂ （g）；△H₂=－296．83kJ·mol^－1下列说法正确的是                          （    ）

A．S（s，单斜）===S（s，正交） ；△H₃ = －0．33kJ·mol^－1

B．单斜硫比正交硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．②式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量多296．83kJ

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（4分）在常温下，有下列九种物质：

①石墨                    H₂S                         ③CaCO₃                              ④液态NH₃

⑤CH₃COONH₄ 晶体 ⑥CO₂                                    ⑦Na Cl溶液           ⑧Na

⑨CH₃CH₂OH

请根据要求填写下列空白：（填序号）

（1）属于非电解质的是________；

（2）属于强电解质的是 ________；

（3）在上述九种物质中，能导电的是________；

（4）写出下列物质的电离方程式：H₂S________

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（7分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。

（1）若A为Cl₂，B为Ca（OH）₂，常温下反应的化学方程式为：

______________________________________________

该反应的还原剂是________

若有1molCl₂参加反应，则反应中转移的电子数为________

（2）若A为单质，C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，B的化学式为________。

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（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。

（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）

该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。

（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为________

平衡时容器内压强与反应前压强比为__________________；

②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

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（7分）在如下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL硫酸铜溶液进行电解，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1．6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的________极，B是该装置的________　　________极。

（2）写出电解时B极的电极反应式式 ________

（3）写出电解时反应的总离子方程式________。

若电解后溶液的体积仍为500mL，该溶液的PH为________

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（7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO₂的空气（通常情况下空气中CO₂的体积分数为0．030%，当空气中CO₂的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：

试回答下列问题：

（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式：

_______________________________________。

（2）写出合成塔中反应的化学方程式：

____________________________。

（3）若吹入的空气体积为33．6m³（标准状况下），则理论上最多可生产________g甲醇

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（15分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

[实验探究]按右图所示装置进行实验。

（1）①盛放浓氢氧化钠溶液的仪器名称是

②烧瓶内发生反应的离子方程式为：

________________________________

③烧杯中最适宜盛放的试剂是__________

A．浓硫酸      B．稀硫酸

C．盐酸       D．氨水

④B装置中为何不将导管直接插入试剂中________

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

_____________________________________

[交流讨论]甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高，因为实验装置A和B间存在一个明显缺陷是：________________________________乙同学：根据甲同学改进后计算硫酸铵化肥的氮含量又可能偏低，因为实验装置中还存在另一个明显缺陷是：____________________________________

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

[探究结论] 称取13．5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3．40g。该化肥_________________（填“是”或“不是”）一等品。

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