（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。（1...

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（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。

（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）

该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。

（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为________

平衡时容器内压强与反应前压强比为__________________；

②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

高三化学填空题简单题

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相关试题

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。
（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为________
平衡时容器内压强与反应前压强比为__________________；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
（1）写出W的简单离子的原子结构示意图为_____________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为__________；
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_______________；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式为___________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_______g；
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：_____________；
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为___________；
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式______________。

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已知短周期元素W、X、Y、Z四种元素，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示：

W

X Y Z

（1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物，其电子式为________．
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是________（用化学用语表示）；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________．
（3）由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为________．
（4）已知：2YZ₂（g）⇌Y₂Z₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是________点．
②25min时，增加了________（填物质的化学式）________mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________（填字母）．

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短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所处的位置如右图所示，四种元素原子的质子数之和为36。下列说法不正确的是
A. X与Z形成的三原子分子的电子式为
B. 简单氢化物稳定性Z>M＞Y
C. X、Y、M分别与Z可形成多种二元共价化合物
D. 最高价氧化物的水化物的酸性M＞Y>X

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a、b、C、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中a、b、c为同一周期相邻元素；b与d的单质在不同条件下可形成两种化合物，但阴阳离子个数比例均为1:2；d、e质子数之和是a的4倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径从大到小:d>a>b>c
B. C单质可从盐溶液中置换出e单质
C. 电解d和e形成的化合物的水溶液可制备e的单质
D. 上述元素形成的氢化物中b的氢化物熔沸点最高

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A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别
与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正
确的是（）
A. B与C均不存在同素异形体
B. X一定是酸性氧化物
C. B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D. Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐

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短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（）

A C

B

A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB₂、BC₆、DC₄的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
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短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB₂、BC₆、DC₄的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

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短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧
C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

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短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧
C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

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