2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的化合价的变化

B．是否有元素的电子转移

C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤　 ② 蒸发 ③ 溶解　 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② 　　 B．②和③ 　　 C．③和④　　 D．②和④

难度: 简单查看答案及解析

在下列物质分类中，前者包括后者的是

A．化合物、电解质　　 B．电解质、干冰　　 C．溶液、胶体　　 　 D．溶液、分散系

难度: 简单查看答案及解析

氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　　　　 B．H2＋CuO＝Cu ＋H2O

C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O　　　　　　　　 D．2H2O 2H2↑＋O2↑

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.H2SO4→BaSO4　　 　　 B.Fe3+→Fe2+　　　 C.CuO→Cu　　 D.Fe→Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中只含有Na+、 Al3+、 Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、 Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为

A．3：2 　　 B．1：4　　 C．3：4 　　 D．1：2

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的说法中正确的是

A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液

B．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物

C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

难度: 中等查看答案及解析

NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－ ,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：

A．NaHSO4是盐　 　　　 B．NaHSO4是一元酸

C．NaHSO4是钠盐　 　　 D．NaHSO4是酸式盐

难度: 简单查看答案及解析

在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是

A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线

B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸

C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

难度: 中等查看答案及解析

离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质

B．石墨能导电，所以石墨是电解质

C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质

D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质

难度: 中等查看答案及解析

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是

A．2W－+Z2＝2Z－+W2　　　　　　　　 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2

C．2X－+Z2＝2Z－+X2　　　　　　　　 D． 2Z－+X2＝2X－+Z2

难度: 中等查看答案及解析

在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A． Na+、K+、SO42-、HCO3-　　 　　 B． Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C． Cu2+、K+、Cl-、NO3-　　　　　　 D． Fe3+、K+、SO42-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式不正确的是

A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－

D．金属铝溶于稀硫酸溶液:　 Al＋2H+＝Al3+＋H2

难度: 中等查看答案及解析

有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗H2SO4　 x mol、AgNO3　 y mol，据此得知原混合溶液中的Na＋浓度c(Na＋)/mol·L－1为

A．(y－2x)/V 　　　　　 B．(2y－4x)/V

C．(2y－2x)/V 　　　　 D．(y－x)/V

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．1∶4　　 　 B．3∶5　　　　 C．5∶4 　 　　 D．5∶3

难度: 中等查看答案及解析

某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化为SO42－，则X2O72－离子还原后的化合价为

A．＋1　　 　　 B．＋2　 　　　 C．＋3　　　　 D．＋4

难度: 困难查看答案及解析

下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处：

（1）Fe、S、C、P　 　　　　 　　　 ；

（2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 　　 　　　 　　 ；

（3）空气、氢气、碘酒、盐酸　　　　 　　　 　　 ；

（4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3　　　　　 　　 ；

（5）CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3　　　　　　　 ；

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（1）填写下列实验操作主要仪器名称：

浓缩CuSO4溶液所用容器是___　　　　　　　 ____；

分离酒精和水的受热容器是____________　　　　 _______；

石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____　　　　 ____；

接受馏出产品的仪器是____　　　　　　　　　　 ______。

（2）填写下列实验过程的主要操作或方法的名称：

分离汽油和水的混合物　　　　　　　　　　　　 ；

提取碘水中的碘　　　　　　　　　　　　　　　 ；

去除水中的沙子　　　　　　　　　　　　　　 ；

除去淀粉溶液里混有的氯化钾　　　　 　　 　　　　 ；

鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液　　 　　　　　　　　 。

（3）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　 。

难度: 中等查看答案及解析

若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体：

（1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为　　　　　　　　　　 ；

（2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为　　　　　　　　　　　　 ；

（3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为　　　　　　　　　　　　 ；

（4）硫化氢的密度是氨气的　　　　　　　　　　　　　 倍。

难度: 中等查看答案及解析

对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式　　　　　　　　　 ；

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 ；

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　 ；

（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为　　　　　 　　　　 　　 ；氧化产物为　　　　　　　　 （化学式填写）。

（2）反应耗用MnO2的质量为　　　　　　　　　 ；

（3）被氧化的HCl物质的量为　　　　　　　　 ；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸　　　　　　　　　 毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到　 　　　　 　 毫升?

难度: 中等查看答案及解析