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（1）填写下列实验操作主要仪器名称：
浓缩CuSO4溶液所用容器是___ ____；
分离酒精和水的受热容器是____________ _______；
石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____；
接受馏出产品的仪器是____ ______。
（2）填写下列实验过程的主要操作或方法的名称：
分离汽油和水的混合物 ；
提取碘水中的碘 ；
去除水中的沙子 ；
除去淀粉溶液里混有的氯化钾 ；
鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液 。
（3）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为 。
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（1）填写仪器名称：
①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离，受热容器是________；
②制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________；
③用于分液的主要仪器是________。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
③________分离水和汽油的混合物；
④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，(已知四氯化碳和甲苯互溶)。
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用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）经计算需要CuSO4•5H2O：________克；
（2）把CuSO4•5H2O放入烧杯中，加入适量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为________的________中，并用适量水洗涤________
和________2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用________加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（1）写出下列仪器的名称：
① ，② ，④ 。
（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。
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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a． b． e．
（2）仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 (填f或g)口通入， 口流出。
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(1)写出仪器名称： F 。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。
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从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___，该实验操作用到的玻璃仪器___。
(2)检验滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。
(3)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为__。
(4)流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式___。
(5)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？___(填 能 或 不能)，其理由是___。
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(1)写出仪器名称：D________，F________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。]
a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。
①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是
②配制该溶液需用98﹪的浓硫酸（密度为1.8g/mL）___________mL。取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和___________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
A．转移过程中有少量溶液溅出
B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容
C．摇匀后，液面下降，补充水
D．定容时俯视刻度线
E．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线
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（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、I—等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2。流程如下：
（1）操作Ⅰ的方法是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时使用的试剂是______。从溶液V中再得到I2的操作方法是 。
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
（4）模拟以下净化Cl2流程：Cl2 → 饱和NaCl溶液 → 浓H2SO4→纯净Cl2
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
SO2→ → → → 。
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有如图所示A～F六种仪器：
（1）C是___（用仪器名称填空，下同），D是___，能用酒精灯加热的是___。
（2）下列实验操作中用到仪器E的是___（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用密度为1.25g ∙ mL-1、 37%的浓盐酸4.5mL。
①取用4.5mL盐酸时，需要用到上述仪器中的F和___（选填仪器的编号字母）。
②取用4.5mL盐酸，利用D（250mL）等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸，正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L（保留2位有效数字）。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。
A．量取所需盐酸观察液面时仰视 B．容量瓶内有少量蒸馏水
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．定容时仰视刻度
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